Главная > Разное > Курс термодинамики (Микрюков В.Е.)
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

8. Определение ... из уравнения Ван-дер-Ваальса

Используем уравнение Ван-дер-Ваальса, имеющее три константы, для определения критических значений

Согласно (48,4), (49,1) и (49,2) в критической области должны выполняться следующие условия:

Решая уравнения (49,3) — (49,5) относительно и получим:

Подставляя значение a и b из (49,6) и (49,3), найдем:

или

Выражение называется критическим коэффициентом. Если сравнить теоретическое значение критического коэффициента с экспериментальными, то видно, что последние значительно больше полученного из уравнения

Таблица 2 (см. скан) Экспериментальные значения критического коэффициента

Чем сложнее молекула вещества, тем больше критический коэффициент, хотя, как это явствует из таблицы 2, определенной закономерности при этом не наблюдается.

Отступления экспериментальных значений критического коэффициента от вычисленного по уравнению Ван-дер-Ваальса указывают на то, что реальные газы не подчиняются уравнению Ван-дер-Ваальса в критической области. Таблица 6 интересна еще и тем, что она показывает отклонение вещества в критическом состоянии от идеального газа, для которого критический коэффициент равен единице.

Действительно,

или

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление