Для доступа к данной книге необходима авторизация

Логин: пароль Запрос доступа

Лекции по термодинамике

  

Лоренц Г. А. Лекции по термодинамике. — Ижевск: НИЦ «Регулярная и хаотическая динамика», 2001, 176 стр.

В книгу вошли вопросы термодинамики, которые в совокупности образуют то, что принято называть «классической термодинамикой». Достаточно подробно изложены первый и второй законы термодинамики и их применение к бинарным системам, адиабатическим процессам, смешанным кристаллам и пр.

Книга написана крупнейшим физиком-теоретиком конца прошлого столетия и, несомненно, вызовет интерес широкого круга читателей: от студентов и аспирантов до специалистов-математиков, физиков и историков науки.


Оглавление

Предисловие редактора к первому изданию
§ 1. Основные понятия термодинамики
§ 2. Первое начало термодинамики
§ 3. Другой пример вычисления работы
§ 4. Приложение к идеальным газам
§ 5. Стационарный ток жидкости через трубу с переменным сечением
§ 6. Однородное тело
§ 7. Применение первого начала к химии: теплота реакции и температура
§ 8. Второе начало термодинамики
§ 9. Цикл Карно
§ 10. Коэффициент полезного действия. Универсальная функция температуры
§ 11. Другой способ определения универсальной функции температуры
§ 12. Второе начало для обратимых процессов
§ 13. Второе начало для обратимых процессов [общий случай]
§ 14. Различные обратимые пути между двумя состояниями. Энтропия
§ 15. Несколько простейших приложений
§ 16. Отношение теплоемкостей
§ 17. Система с произвольным числом параметров
§ 18. Значение полученных общих формул
§ 19. Значение второго начала
§ 20. Приложения второго начала к адиабатическим процессам
§ 21. Сжатие жидкостей
§ 22. Опыты по адиабатическому растяжению проволок
§ 23. Непосредственный вывод уравнения адиабатических процессов
§ 24. Применение к жидким пленкам
§ 25. Применение к гальваническому элементу
§ 26. Уравнение Клапейрона
§ 27. Опытная проверка уравнения Клапейрона (Клаузиус)
§ 28. Опыты де-Виссера с уксусной кислотой
§ 29. Режеляция льда
§ 30. Закон Стефана-Больцмана
§ 31. Другие выражения второго начала
§ 32. Свойства энтропии
§ 33. Свободная энергия
§ 34. Термодинамический потенциал
§ 35. Свободная энергия идеального газа
§ 36. Неравновесные состояния
§ 37. Необратимые процессы
§ 38. Изотермический процесс
§ 39. Свободная энергия и работа
§ 40. Обобщенные силы
§ 41. Условия равновесия
§ 42. Система в поле консервативных сил
§ 43. Газ или жидкость в поле силы тяжести
§ 44. Решение того же вопроса с помощью энтропии
§ 45. Система жидкость-пар
§ 46. Равновесие трехфазной системы
§ 47. Упругость пара над разбавленным раствором
§ 48. Различие в давлении пара над чистой водой и над раствором
§ 49. Смеси
§ 50. Двухкомпонентная система
§ 51. Устойчивые и неустойчивые жидкие фазы; равновесие между двумя жидкими фазами
§ 52. Равновесие между твердой и жидкой фазами; переохлаждение
§ 53. Равновесие трехфазной системы, состоящей из двух компонент
§ 54. Равновесие раствора соли с ее твердым гидратом
§ 55. Равновесие между двумя растворами различной концентрации
§ 56. Система из двух гидратов
§ 57. Другой способ построения кривой
§ 58. Трехкомпонентные системы
§ 59. Трехфазная система из трех компонент
§ 60. Форма поверхности
§ 61. Условия равновесия между твердой и жидкой фазами
§ 62. Равновесие двух твердых фаз с жидкими фазами
§ 63. Равновесие между двумя жидкими фазами
§ 64. Другие способы построения поверхности
§ 65. Смешанные кристаллы
§ 66. Равновесие между смесями и растворами
§ 67. Неопределенность в выражении термодинамического потенциала
§ 68. Смесь газов в поле силы тяжести
§ 69. Смешение и разделение двух газов
§ 70. Парадокс Гиббса
§ 71. Обобщение теоремы Гиббса на случай трех и более газов
§ 72. Уменьшение свободной энергии при смешении двух газов
§ 73. Свободная энергия жидкой смеси
§ 74. Общее выражение для свободной энергии смеси
§ 75. Случай, когда одна из компонент присутствует в весьма малом количестве
§ 76. Равновесие двух фаз, каждая из которых состоит из двух компонент
§ 77. Смесь под действием внешних сил
§ 78. Вывод уравнений равновесия
§ 79. Второй пример системы под действием внешних сил
§ 80. Осмотическое давление. Закон вант-Гоффа
§ 81. Другой вывод закона вант-Гоффа
§ 82. Общие условия равновесия многофазных систем
§ 83. Равновесие трех фаз
§ 84. Вывод условий равновесия с помощью термодинамического потенциала
§ 85. Число независимых условий равновесия
§ 86. Сравнение между собой двух состояний равновесия
§ 87. Общее соотношение между двумя состояниями равновесия
§ 88. Смысл полученного соотношения
§ 89. Добавление некоторого весьма малого количества новой компоненты
§ 90. Несколько заключительных замечаний
§ 91. Диссоциация газа
§ 92. поверхности ван-дер-Ваальса
§ 93. Изменение формы поверхности с температурой
§ 94. Сечения Ф-поверхности
§ 95. Условия равновесия
§ 96. Сосуществующие фазы
§ 97. Математическая теория конечных точек складки
§ 98. Исследование Ф-поверхности в окрестности конечной точки складки
§ 99. Конечная точка складки первого рода
§ 100. Индикатриса, бинодаль и спинодаль
§ 101. Определение координат конечной точки складки непосредственно из самого уравнения Ф-поверхности
§ 102. Кривая конечных точек складки
§ 103. Изменение давления при бесконечно малом изменении состояния
§ 104. Зависимость давления от состава смеси
§ 105. Изобары
§ 106. Изотермическое сжатие смесей
§ 107. Обратная конденсация