Пред.
След.
Макеты страниц
Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO
§ 21. ИндикаторыПонятие об индикаторах. Точку эквивалентности устанавливают различными способами (см. гл. II, § 2). Одним из наиболее широко применяемых способов фиксации точки эквивалентности является индикаторный метод, основанный на взаимодействии титруемого раствора с индикатором. При этом конечную точку титрования определяют по изменению цвета, появлению или исчезновению осадка (или мути), излучению света и т. п. Индикаторами называют такие вещества, которые дают возможность с известной степенью достоверности установить конечную точку титрования. При правильном выборе индикатора точка эквивалентности совпадает с конечной точкой титрования. Внутренние и внешние индикаторы. Наиболее часто индикатор вводят в титруемый раствор. В процессе титрования индикатор все время находится в титруемом растворе. Такого рода индикаторы называют внутренними индикаторами. Иногда во время титрования отбирают каплю титруемого раствора и помещают ее на индикаторную бумагу (фильтровальную бумагу, предварительно пропитанную раствором индикатора) или смешивают ее с каплей раствора индикатора на часовом стекле, фарфоровой пластинке или белой бумаге. Такого рода индикаторы называют внешними. Титрование с внешними индикаторами вызывает неизбежные потери анализируемого раствора. Поэтому в настоящее время индикаторные методы, основанные на использовании внешних индикаторов, вытесняются физико-химическими (инструментальными) методами фиксации точки эквивалентности. Обратимые и необратимые индикаторы. Индикатор может представлять собой обратимую систему, изменяющуюся в ту или иную сторону по мере изменения того или иного физико-химического параметра (например, концентрации определяемого вещества, Известны также и необратимые индикаторы, с помощью которых возможно наблюдать конечную точку титрования только один раз, что обусловливается необратимым изменением химического состава и строения индикатора. К числу таких индикаторов относятся многие окислительно-восстановительные индикаторы, которые в процессе окисления—восстановления подвергаются химическому разрушению. Так ведут себя, например, некоторые органические красители. Индикаторы, образующиеся в процессе титрования. В ряде случаев индикаторного титрования роль индикатора выполняет одно из веществ, принимающих участие в реакции или образующихся в процессе титрования. Примерами такого рода титрования являются: 1) титрование восстановителей перманганатом, избыток которого окрашивает титруемый раствор в малиново-красный цвет; 2) титрование броматом в кислом растворе, сопровождающееся при избытке бромата образованием элементарного брома, окрашенного в желто-бурый цвет; 3) титрование иодатом в концентрированном солянокислом растворе, сопровождающееся выделением элементарного иода и последующим его обесцвечиванием при избытке иодата. Классификация индикаторов. В зависимости от типа используемой реакции при титровании индикаторы подразделяют на следующие группы. Кислотно-основные индикаторы, реагирующие на изменение Окислительно-восстановительные (редокс) индикаторы, реагирующие на изменение окислительно-восстановительного потенциала системы. Эти индикаторы широко применяются в методах окисления—восстановления. К ним относятся дифениламин, азокрасители и т. п. (см. гл. III, § 11). Комплексометрические индикаторы, реагирующие на изменение Адсорбционные индикаторы, реагирующие на изменение концентрации ионов, осаждаемых в виде малорастворимых соединений (например, галогенидов серебра). К ним относятся флуоресцеин и эозин (см. гл. IV, § 6). Известны также другие типы индикаторов: радиоактивные, хеми-люминесцентные, флуоресцентные (люминесцентные), флотационные и др. Наибольшее значение из них имеют радиоактивные индикаторы, представляющие собой радиоактивные изотопы некоторых элементов. Радиоактивные изотопы применяют при изучении процессов осаждения, экстракции, хроматографического разделения, дистилляции, растворения, адсорбции, кинетики реакций и т. п. Действие хемилюминесцентных индикаторов основано на возникновении или исчезновении излучения видимого света в процессе окислительно-восстановительных реакций при определенных значениях Флуоресцентные, или люминесцентные, индикаторы при освещении ультрафиолетовыми лучами в процессе титрования при определенном значении Кислотно-основные индикаторы. Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, представляют собой органические вещества; это слабые электролиты, обладающие кислыми или основными свойствами:
где Таким образом, индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, являются обратимыми кислотно-основными системами; поэтому они носят общее название кислотно-основные индикаторы. Окраски кислотных форм этих индикаторов отличаются от окрасок основных форм. Кислотно-основные индикаторы меняют свою окраску при действии кислот и оснований. Эти изменения окраски зависят от степени изменения концентрации ионов водорода или
Рис. 45. Кривые поглащение метилового красного в щелочной Нелишне в связи с этим напомнить, что вещество представляется нам окрашенным, если оно отражает часть лучей видимой области спектра (с длинами волн от 400 до 750 нм). Другими словами, вещество принимает цвет непоглощенных (отраженных) излучений белого цвета. Оно представляется белым, когда вещество отражает все лучи видимой области спектра; черным — когда их поглощает; цветным — когда избирательно поглощает часть лучей. Поглощение света веществом характеризуется кривой поглощения (спектром), имеющей максимум поглощения (рис. 45). Под влиянием ряда факторов (структура вещества, влияние заместителей, растворитель, величина Максимум поглощения на спектре метилового красного (рис. 45) соответствует длине волны Одновременно с углублением цвета увеличивается и интенсивность поглощения Существуют различные теории индикаторов, каждая из которых по своему объясняет поведение кислотно-основных индикаторов в кислых и щелочных средах. Ниже приводятся некоторые из этих теорий. Ионная теория индикаторов. В связи с тем что кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или слабые основания, любой такого рода индикатор диссоциирует в растворе согласно уравнению:
Окраска раствора, в котором индикатор находится в молекулярной форме ( Если равновесие реакции сдвинуто в правую сторону, то в растворе преобладает окраска, характерная для ионной формы индикатора. Если же указанное равновесие смещено влево, то в растворе преобладает окраска, характерная для молекулярной формы индикатора. Например, нейтральный раствор метилового оранжевого, являющегося относительно сильной кислотой
В нейтральном растворе фенолфталеина — слабой кислоты
поэтому раствор бесцветен. При известном соотношении количеств молекулярной и ионной форм индикатора раствор может иметь промежуточную (переходную) окраску, вызываемую смешиванием двух различных цветов молекулярной и ионной форм индикатора. Например, индикатор метиловый оранжевый в сильнокислом растворе окрашен в красный цвет, так как в кислом растворе преобладает его молекулярная форма (Hind). В щелочном растворе, в котором превалирует ионная форма Таким образом, согласно ионной теории индикаторов, предложенной Оствальдом, все цветные индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, являются слабыми органическими кислотами или основаниями, специфически реагирующими на ионы водорода и гидроксила. Зависимость окраски кислотно-основных индикаторов от
Так как Прибавление в раствор щелочи вызывает обратное действие — усиление окраски, свойственной ионной форме индикатора. Таким образом, переход одной окраски, присущей молекулярной форме кислотно-основного индикатора, в другую, свойственную его ионной форме, происходит под влиянием Чем более слабой кислотой является индикатор, т. е. чем меньше его Другими словами, окраска различных кислотно-основных индикаторов зависит от их кислотной силы. Хромофорная теория индикаторов. Поведение индикаторов, объясняемое ионной теорией индикаторов, дополняется хромофорной теорией индикаторов, согласно которой изменение окраски индикаторов связано с изменением структуры их молекул, внутримолекулярной перегруппировкой, вызываемой действием
Чем выше значение По хромофорной теории в процессе изменения Простейшим случаем бензоидно-хиноидной таутомерии является таутомерия монооксима хинона (I), который по элементарному составу тождествен нитрозофенолу (II):
желтый зеленый Обе формулы представляют одно и то же химическое соединение в различных таутомерных формах. В растворе хиноксима устанавливается подвижное химическое равновесие между обеими таутомерными формами, зависящее от различных факторов. Подобные таутомерные превращения наблюдаются и в растворах кислотно-основных индикаторов. Различные таутомерные формы индикаторов имеют различную окраску растворов, меняющуюся при действии кислот или оснований. Например, Наблюдаемое изменение цвета объясняется присоединением ионов водорода кислоты к атому кислорода нитрозогруппы, а не Вследствие этого происходит смещение электронов во всей системе, сопровождающееся образованием хиноидной структуры, что можно представить следующей схемой:
Подобно
Аналогичное равновесие существует в растворах метилового оранжевого, широко применяемого в качестве кислотно-основного индикатора (см. ниже). Таким образом, можно считать, что индикаторные свойства кислотноосновных индикаторов обусловлены существованием таутомерных превращений между бензоидной и хиноидной формами. Возникновение хиноидной структуры и вызывает превращение одной формы индикатора в другую. Исчезновение хиноидной структуры обусловливает обратное превращение. Цветность органических соединений, согласно хромофорной теории, обусловливается не только хиноидной структурой молекул, но и присутствием в них других атомных группировок, называемых хромофорными группами Таким образом, изменение окрасщ индикатора происходит в том случае, когда появляются или исчезают хромофорные группы и когда вместо одних хромофорных групп появляются другие. Если хромофорные группы превращаются в нехромофорные, окраска исчезает. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Таким образом, согласно дополняющим друг друга ионной и хромофорной теориям в растворах кислотно-основных индикаторов одновременно имеют место и равновесия, обусловливаемые диссоциацией молекул, и равновесия, связанные с внутримолекулярными перегруппировками одних форм индикатора в другие, отличающиеся различным Суммируя изложенное выше, можно сказать, что у бесцветных или слабоокрашенных соединений появление или углубление окраски связано с введением в их молекулы хромофоров и ауксохромов и увеличением Для кислотно-основных индикаторов наиболее характерными факторами, вызывающими изменение окраски, являются изменение соотношения количеств молекулярной и ионной форм индикатора, происходящее под влиянием кислот и щелочей, и появление или исчезновение хромофорных групп или превращение одних хромофорных групп в другие. Краткие сведения из теории цветности органических соединений. Цветность органических соединений в настоящее время рассматривается как следствие их специфического электронного строения; при этом особая роль отводится смещению валентных электронов и перераспределению плотности электронного облака между хромофорами. Поглощение световых волн данным соединением зависит от подвижности его электронов. Чем более свободно электроны перемещаются в молекуле соединения, тем более длинные волны поглощает данное вещество. «Зеленой улицей» для свободного перехода электронов в молекулах индикаторов является наличие большого числа сопряженных связей. Следовательно, меняя строение вещества или подбирая соответствующие вещества, характеризующиеся определенным строением, можно повышать или понижать подвижность электронов, которая сказывается на повышении или углублении цвета химического соединения. Для углубления цвета необходимо увеличивать свободу перемещения электронов, что можно достичь увеличением числа сопряженных связей в молекуле индикатора (удлинением системы конъюгации) или усилением ионизации молекул. Значительное усиление поглощения при наличии системы конъюгации наблюдается при введении в состав молекул индикаторов электронно-донорных
Изменения в строении молекулы индикатора, приводящие к уменьшению смещения электронов в системе сопряженных связей, повышает окраску соединения. Поляризующие заместители увеличивают подвижность
Электронодонорность некоторых групп, например —
Электронодонорность оксигруппы в щелочной среде усиливается вследствие того, что кислород приобретает эффективный отрицательный заряд:
Наличие или отсутствие этих групп влияет на положение максимумов поглощения света соответствующими соединениями. Например, максимум поглощения фенола Следовательно, на поглощение света оказывает сильное влияние среда, определяющая ионизацию растворенных веществ. Примером такого влияния может служить трифенилметановый краситель — бензауринсульфокислота, цвет которого углубляется в кислой и в щелочной среде:
Углубление цвета бензауринсульфокислоты, связанное с увеличением интенсивности поглощения, обусловливается протонизацией в кислой среде электронофильных групп Уменьшение интенсивности поглощения, связанное с присоединением протона электронодонорными заместителями, например аминогруппами Красители, содержащие несколько ауксохромных групп, в процессе изменения в широких пределах Аналогично ведет себя в кислом растворе очень важный индикатор кристаллический фиолетовый, широко применяемый в аналитической практике как индикатор и как реагент для обнаружения, осаждения и отделения многих катионов
Для кристаллического фиолетового наблюдается переход окраски от желто-зеленой до синей в пределах Изменение спектра кристаллического фиолетового в кислом растворе также объясняется последовательным присоединением протонов к его
Следовательно, между строением органических соединений и их цветом существует определенная зависимость, обусловливаемая наличием большого числа сопряженных связей и существованием специфического электронного распределения. Развитию современных взглядов на цветность органических соединений способствовали работы русских Фенолфталеин. Фенолфталеин представляет собой бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, но растворимые в спирте. В лабораториях поэтому применяют его
При действии разбавленных растворов едкого натра на фенолфталеин получается двунатриевая соль, имеющая хиноидное строение, окрашенная в красный цвет:
окрашенная форма Реакция протекает согласно уравнению:
Эти структурные изменения в молекуле фенолфталеина происходят при
Этим объясняется обесцвечивание фенолфталеина при действии большого избытка щелочи. Таким образом, интенсивно малиново-красная окраска фенолфталеина обусловлена образованием хромофорной системы:
Метиловый оранжевый (гелиантин, натриевая соль
В щелочной среде или в сильно разбавленном водном растворе метиловый оранжевый имеет желто-оранжевую окраску (VII). При действии кислот наблюдается переход желто-оранжевой окраски в оранжево-красную и красную (VIII). Область перехода лежит в пределах
При действии щелочей на растворы метилового оранжевого красного цвета наблюдается изменение окраски раствора в желтую. Таким образом, индикаторные свойства метилового оранжевого обусловлены таутомерией между бензоидной и хиноидной формами.
|
1 |
Оглавление
|