4. Ионы-восстановители мешают реакции. Поэтому лучше сначала осадить
едким натром, а затем, после фильтрования, осадок на фильтре слегка смочить перекисью водорода. При этом появляется черно-бурое пятно
.
5. Реакцию нельзя проводить в присутствии
, образующего с
растворе черныё осадки сульфидов
, котйрые ошибочно могут быть приняты за
. Кроме того, восстанавливает
.
6. Аналогично
дёйствуют и другие окислители, в том числе
.
Окисление
в кислой среде. СЬединений Мйргйица (II) окисляются также в кислой среде хлоратом калия с образованием
:
или в ионной форме:
Условия проведения реакции. 1. Реакцию проводят в сернокислой или азотнокислой среде
2. Необходимо брать
.
3. Этой реакции не дают перхлораты, бромйты и иодаты.
4. Реакции способствует кипячение смеси.
5. Сильные восстановители
мешают реакции. Данная реакция применяется для обнаружения следов марганца в металлических сплавах.
Окисление
в щелочной среде. Многие окислители (например,
) окисляют двухвалентный марганец в щелочной среде в четырехвалентный. Но
(а) или
(б) в щелочной среде при умеренном нагревании в присутствии следов ионов меди окисляют
:
является катализатором.
Окисление
в кислой среде. Соединения марганца (II) окисляются в кислой среде сильными окислителями в марганцовую кислоту (см. § 2). Одной из важнейших реакций окисления в азотнокислой или сернокислой среде является взаимодействие
или
. При этом бесцветные соединения двухвалентного марганца
окисляются в соединения семивалентного марганца
, окрашенные в фиолетово-красный цвет.
В присутствии восстановителей, в том числе и
, происходит восстановление окислителей и
поэтому нельзя подкислять растворы хлористоводородной кислотой:
или в ионной форме:
Проведите окисление
. Для этого поместите в пробирку 1—2 капли раствора какой-либо Соли марганца (нитрата или сульфата, но не
), прилейте 5 капель разбавленной
азотной кислоты, добавьте небольшое количество окислителя (двуокиси свинца) и нагрейте смесь до кипения. Прилейте в пробирку
дистиллированной воды, не перемешивая содержимого пробирки и дайте смеси немного постоять. Появляется малиново-красная окраска, вызываемая образовавшейся марганцовой кислотой. Так как
может содержать соединения марганца в виде примеси, рекомендуется ставить «холостой» опыт, соблюдая те же условия, но не добавляя в пробирку испытуемый раствор. В отсутствие примесей окраска не появляется.
Описанная реакция окисления
в марганцовую кислоту является весьма чувствительной реакцией обнаружения марганца (II).
Условия проведения реакции. 1. Концентрация ионов водорода должна соответствовать концентраций ионов
в 6 н. азотной кислоте.
2. Восстановители
и т. д.) мешают
реакции и должны быть предварительно удалены. Для их отделения к небольшому количеству (3—5 капель) анализируемого раствора приливают 5 капель 2 н.
или КОН. При этом в осадок выпадает нерастворимая в воде гидроокись марганца. Осадок отфильтровывают, промывают от восстановителей дистиллированной водой и затем растворяют в азотной кислоте. Полученный азотнокислый раствор испытывают на присутствие ионов марганца кипячением с
какого-либо окислителя
.
3. В случае применения в качестве окислителя персульфата происходит образование бурого осадка
. В присутствии ионов серебра образуется не
(катализ).
Анионы, образующие с
соли, мешают каталитической реакции.
4. Для проведения реакции следует брать не более 1—2 капель анализируемого раствора во избежание реакции взаимного окисления— восстановления:
5. Нагревание способствует реакции. Однако при излишнем нагревании
разлагается с образованием
.
Реакция с аммиакатом серебра (по Н. А. Тананаеву). На фильтровальную бумагу поместите каплю исследуемого раствора, затем каплю аммиаката серебра. В присутствии ионов марганца появляется черно-бурое пятно: