Пред.
След.
Макеты страниц
Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO
Химические свойства d-элементовd-Элементы обладают рядом характерных свойств: переменные состояния окисления; способность к образованию комплексных ионов; образование окрашенных соединений. Хром и его соединения.При высоких температурах хром горит в кислороде с образованием
при нагревании с галогенами хром образует галогениды состава Ранее уже упоминалось, что хром (так же, как алюминий) пассивируется холодными концентрированными
Хром растворяется при обычной температуре в разбавленных кислотах По своим химическим свойствам соли
который обладает типичными основными свойствами. При прокаливании Соли трехвалентного хрома сходны с солями алюминия по составу, строению кристаллической решетки и растворимости. При действии щелочей соли хрома (III) выпадает студнеобразный осадок гидроксида хрома
Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах с образованием солей хрома (III)
так и в щелочах с образованием тетрагидроксихромитов, т.е. солей, в которых
(сравните с образованием алюминатов). В результате прокаливания
При сплавлении
(Сравните с аналогичными реакциями Наиболее важными соединениями хрома в высшей степени окисления Оксид хрома (VI) — кислотный оксид, ангидрид хромовой
В кислой среде ион
В кислой среде дихромат-ион восстанавливается до
Марганец и его соединения.Металлический марганец реагирует с кислотами, образуя соли марганца (II), например:
В различных соединениях марганец проявляет степени окисления 2+, 4+, 6+ и 7+. Чем выше степень окисления, тем более ковалентный характер имеют соответствующие соединения. С возрастанием степени окисления марганца увеличивается также кислотность его оксидов. Наиболее важным соединением марганца (IV) является его оксид
Эта реакция часто используется для получения хлора в лаборатории. Соединения марганца (VI) малоустойчивы, однако наиболее известное соединение — манганат калия
Высшую степень окисления Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде он восстанавливается до ионов
в щелочной среде — до
Железо и его соединения.Железо — металл серого цвета. В чистом виде оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя черно-бурое вещество
На воздухе железо легко окисляется, особенно в присутствии влаги (ржавление):
Взаимодействуя с галогенами при нагревании, железо всегда образует галогениды железа (III), например:
Железо легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами, вытесняя водород и образуя соли железа (II):
Концентрированные кислоты — окислители
Гидроксид железа (II)
давая бурый студенистый осадок. Растворимые соли железа в воде сильно гидролизованы, и их водные растворы имеют кислую реакцию, поскольку гидроксиды железа (II) и (III) являются нерастворимыми основаниями. Гидроксид
с образованием гексагидроферрата (III) калия. Это — один из анионных комплексов трехвалентного железа. Кроме этого, отметим также две важные комплексные соли железа: гексацианоферрат (П) калия Медь и ее соединения.Медь — довольно мягкий металл красно-желтого цвета. Ее атомы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня
В соединениях медь проявляет две степени окисления: 14- и 24-, из которых более устойчиво состояние 24-. Одновалентная медь встречается либо в нерастворимых соединениях Хлорид меди (I) растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного иона диамминмеди (I)
Так же в аммиаке растворяется оксид меди (I)
Ионы
Полученный осадок, в свою очередь, растворяется в растворе аммиака, образуя ярко-синий комплекс:
Изменение окраски соединений меди при переходе из степени окисления Цинк и его соединения.Цинк в соединениях проявляет только одну степень окисления
Оксид цинка
так и с щелочами
В последней реакции образуется анионный комплекс тетрагидроксицинката. Гидроксид цинка также проявляет амфотерные свойства.Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах:
Серебро и его соединения.Серебро, так же, как и медь, не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах-окислителях:
В большинстве соединений серебро проявляет степень окисления
При добавлении
Подобно соединениям меди (I), осадки
Последний комплекс используется в органической химии в качественной реакции на альдегиды (реакция «серебряного зеркала»). Рекомендуемая литература: [Кузьменко, 1977, гл. 19, 20], [Третьяков, § 70—74], [Фримантл, т. 2, гл. 14], [Хомченко, 1993, гл. 14].
|
1 |
Оглавление
|