Пред.
След.
Макеты страниц
Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO
28. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗАИспользуя зависимость давления идеального газа от его температуры и концентрации молекул
можно найти связь между основными макроскопическими параметрами газа — объемом V, его давлением Концентрация
где
Из выражений (25.9), (26.1) и (26.2) получаем
Произведение постоянной Авогадро
Используя молярную газовую постоянную, выражение (26.3) преобразуем в уравнение
Количество вещества
поэтому уравнение (26.5) можно записать в такой форме:
Это уравнение называется уравнением состояния идеального газа. Уравнение, устанавливающее связь между давлением, объемом и температурой газов, было получено французским физиком Бенуа Клапейроном (1799—1864). В форме (26.7) его впервые применил великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907), поэтому уравнение состояния газа называется уравнением Менделеева — Клапейрона. Для исследования связи между объемом, давлением и температурой газа можно использовать герметичный сосуд, объем которого может изменяться. Внешний вид такого прибора — сильфона — представлен на рисунке 87. Изопроцессы в газах.Уравнение (26.7) показывает, что возможно одновременное изменение пяти параметров, характеризующих состояние идеального газа. Однако многие процессы в газах, происходящие в природе и осуществляемые в технике, можно рассматривать приближенно как процессы, в которых изменяются лишь два лараметра из пяти. Особую роль в физике и технике играют три процесса — изотермический,
изохорный и изобарный. Рассмотрим эти процессы. Изотермический процесс.Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Из уравнения состояния идеального газа (26.7) следует, что при постоянной температуре Т и неизменных значениях массы газа и его молярной массы М произведение давления
Изотермический процесс можно осуществить, например, путем изменения объема газа при постоянной температуре. График изотермического процесса называется изотермой. Изотерма, изображенная в прямоугольной системе координат, по оси ординат которой отсчитывается давление газа, а по оси абсцисс — его объем, является гиперболой (рис. 88). Уравнение (26.8), устанавливающее связь между давлением и объемом газа при постоянной температуре, было получено из эксперимента до создания молекулярно-кинетической теории газов в
Изохорный процесс.Изохорным процессом называется процесс, протекающий при неизменном объеме V и условии При этих условиях из уравнения состояния идеального газа (26.7) для двух значений температуры То и Т следует
или
Если Обозначив
где
График уравнения изохорного процесса называется изохорой. Изохора, изображенная в прямоугольной системе координат, по оси ординат которой
отсчитывается давление газа, а по оси абсцисс — его абсолютная температура, является прямой, проходящей через начало координат (рис. 89). Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры исследовал французский физик Жак Шарль (1746—1823) в 1787 г. Поэтому уравнение (26.9) называется законом Шарля. Изохорный процесс можно осуществить, например, нагреванием воздуха при постоянном объеме. Изобарный процесс.Изобарным процессом называется процесс, протекающий при неизменном давлении Таким же способом, как это было сделано для изохорного процесса, можно получить для изобарного процесса уравнение
где V — объем газа при абсолютной температуре График уравнения изобарного процесса называется изобарой. Изобара, изображенная в прямоугольной системе координат, по оси ординат которой отсчитывается объем газа, а по оси абсцисс — его абсолютная температура, является прямой, проходящей через начало координат (рис. 90). Экспериментальное исследование зависимости объема газа от температуры провел в 1802 г. французский физик Жозеф Гей-Люссак (1778—1860). Поэтому уравнение (26.10) называется законом Гей-Люссака. Изобарный процесс происходит, например, при нагревании или охлаждении воздуха в стеклянной колбе, соединенной со стеклянной трубкой, отверстие в которой закрыто небольшим столбом жидкости (рис. 91).
|
1 |
Оглавление
|