Общее содержание золота в земной коре составляет всего 
.
В СССР месторождения золота находятся в Сибири и на Урале. Крупные месторождения золота имеются в Южной Африке, на Аляске, в Канаде и Австралии.
Золото отделяется от песка и измельченной кварцевой породы промыванием водой, которая уносит частицы песка, как более легкие, или обработкой песка жидкостями, растворяющими золото. Чаще всего применяется раствор цианида натрия 
, в котором золото растворяется в присутствии кислорода с образованием комплексных анионов 
:
Из полученного раствора золото выделяют цинком:
Осажденное золото обрабатывают для отделения от него цинка разбавленной серной кислотой, промывают и высушивают. Дальнейшая очистка золота от примесей (главным образом от серебра) производится обработкой его горячей концентрированной серной кислотой или путем электролиза.
Метод извлечения золота из руд с помощью растворов цианидов калия или натрия был разработан в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом. Этот метод, принадлежащий к гидрометаллургическим способам получения металлов, в настоящее время наиболее распространен в металлургии золота.
Золото — ярко-желтый блестящий металл. Оно очень ковко и пластично; путем прокатки из него можно получить листочки толщиной менее 
, а из 1 г. золота можно вытянуть проволоку длиной 
. Золото — прекрасный проводник теплоты и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди.
Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или медью. Эти сплавы применяются для электрических контактов, для зубопротезирования, в ювелирном деле.
В химическом отношении золото — малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется, даже при сильном нагревании. Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется. Так же легко растворяется золото в хлорной воде и в аэрируемых (продуваемых воздухом) растворах цианидов щелочных металлов. Ртуть тоже растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 
золота становится твердой.
Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности 
и 
.
Так, золото образует два оксида — оксид 
, или закись золота, 
и оксид 
, или окись золота, 
. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности 
.
При растворении золота в царской водке получается комплексная тетралхлорозолотая, или золотохлористоводородная, кислота 
, которая кристаллизуется в виде светло-желтых игл состава 
(обычный продажный препарат золота). Известны хорошо кристаллизующиеся соли этой кислоты, например 
, в растворах которых золото находится в виде комплексного аниона 
.
Если осторожно нагревать тетрахлорозолотую кислоту, то она разлагается с выделением HCl и красновато-коричневых кристаллов хлорида 
.
Щелочи осаждают из растворов тетрахлорозолотой кислоты бурый гидроксид 
, называемый также золотой кислотой, так как это вещество обладает слабокислотными свойствами и образует соли. При 
золотая кислота теряет воду, превращаясь в бурый оксид золота (III) 
.
При нагревании хлорида 
в струе диоксида углерода до 
получается хлорид 
в виде белого малорастворимого в воде вещества. Из растворов хлорида золота (I) щелочи осаждают фиолетовый оксид золота (I) 
.
Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота,
