СТРУКТУРА

Все s-металлы имеют во внешней оболочке своих атомов по одному или два электрона (табл. 13.1). Они обладают способностью легко отдавать эти электроны, образуя устойчивые ионы с такой же электронной конфигурацией, как у благородных газов (см. разд. 2.1).

Поскольку s-металлы высоко электроположительны, т. е. легко отдают электроны,

Таблица 13.1. Электронные конфигурации атомов s-металлов

они не встречаются в природе в свободном виде. Однако их ионы широко распространены в природе. Высокая электроположительность этих металлов проявляется в сравнительно низких значениях первой энергии ионизации и низких значениях электроотрицательности. Это видно из сопоставления данных табл. 13.2 с данными табл. 1.3 и 2.2. Металлы 1 группы образуют ионы намного легче, чем металлы II группы. Для того чтобы понять причину этого, следует сопоставить энергию первой ионизации металлов I группы с суммой энергий первой и второй ионизации металлов II группы. Например,

В обеих группах происходит уменьшение энергий ионизации при перемещении к нижней части группы, так как при этом увеличивается размер атома и внешние

Таблица 13.2. Некоторые свойства s-металлов

Рис. 13.3. Закономерности в изменении свойств s-металлов, а - металлический радиус; б - первая энергия ионизации.

s-электроны становятся все больше экранированными от ядра (см. табл. 13.2 и рис. 13.3,а).

Все s-металлы при комнатной температуре и нормальном давлении находятся в твердом состоянии. Они имеют кристаллическую структуру, характерную для металлов. Все металлы I группы имеют объемноцентрированную кубическую структуру (см. рис. 3.20 и табл. 3.7). Металлы II группы имеют кристаллические структуры, указанные в табл. 13.3. Ни один из s-металлов не образует аллотропов.

Таблица 13.3. Кристаллическая структура металлов II группы