ДРУГИЕ БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Гидриды
Мы уже познакомились с химическими свойствами гидридов в разд. 12.1. Гидриды 
-металлов могут быть получены прямым взаимодействием с водородом. Исключение составляет гидрид бериллия 
который получают, восстанавливая соединения бериллия, например диметилбериллий 
лития.
Все гидриды 
-металлов-ионные соединения, за исключением 
которые являются ковалентными соединениями.
Гидриды 
-металлов гидролизуются водой, в результате чего образуются гидроксиды и водород. Например
Общее ионное уравнение этих реакций имеет вид
Поскольку гидридный ион легко окисляется до водорода, он является сильным восстановителем.
Натрий и литий образуют и другие важные гидриды 
разд. 12.1).
Галогениды
Галогениды металлов I группы имеют ярко выраженный ионный характер, хотя в каждом из них степень ионности меньше 100% (см. разд. 2.1). Физические свойства галогенидов металлов I группы типичны для ионных соединений. Они имеют высокие температуры плавления и кипения, которые уменьшаются при перемещении к нижней части группы. Эти галогениды растворяются в воде, но довольно плохо растворимы в органических растворителях. В расплавленном состоянии и водных растворах они обладают свойствами электролитов.
Степень ионности у галогенидов металлов II группы возрастает при перемещении к нижней части группы. Галогениды бериллия представляют собой ковалентные соединения, а галогениды магния занимают промежуточное положение между ковалентными и ионными соединениями. Галогениды металлов, расположенных ниже в этой группе, обладают типично ионными свойствами.
Структура, способы получения и свойства описаны в гл. 16.
Нитриды и дикарбиды
Нитриды и дикарбиды (ацетилиды) s-металлов образуются в результате прямот взаимодействия металла с азотом и углеродом соответственно. Их наиболее примечательным химическим свойством является реакция с водой. Например, нитрид лита гидролизуется водой, образуя гидроксид и аммиак:
Дикарбиды гидролизуются с образованием ацетилена. Например
