СОЕДИНЕНИЯ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ

Наиболее изученными соединениями благородных газов являются фториды ксенона.

Фторид ксенона (II), или днфторид ксенона. Это соединение может быть получено прямым взаимодействием ксенона и фтора при освещении ртутной дуговой лампой. Его можно также получить взаимодействием ксенона с при температуре — 120 С:

Дифторид ксенона состоит из линейных молекул. В присутствии щелочей он гидролизуется с выделением кислорода:

Кроме дифторида ксенона известны также дифторид криптона и дифторид радона

Фторид ксенона (IV), или тетрафторид ксенони. Это соединение получают прямым взаимодействием ксенона и фтора при температуре 400 °С:

(В скобках справа показана плоская квадратная структура молекул тетрафторида ксенона.) Это соединение диспропорционирует в воде с образованием оксида и свободного ксенона:

Фторид или гексафторид ксенона. Это соединение получают прямым взаимодействием ксенона с фтором при температуре 300 °С и повышенном давлении. Оно имеет структуру искаженного октаэдра. Гексафторид ксенона реагирует с кремнеземом, образуя оксотетрафторид

Аргон, криптон и ксенон образуют также клатратные соединения, или соединения включения. Например, гидрат ксенона представляет собой каркас из молекул воды с включенными в него атомами ксенона. Молекулы воды удерживаются в этом каркасе водородными связями. Если из водного раствора гидрохинона находящегося в атмосфере ксенона, криптона или аргона под давлением, кристаллизовать гидрохинон, получаются клатратные соединения соответствующих благородных газов с гидрохиноном.

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ, ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЯ

Неон, аргон, криптон и ксенон существуют только в атмосферном воздухе (табл. 16.20).

Гелий встречается не только в атмосферном воздухе, но также в месторождениях природного газа. По распространенности во Вселенной этот элемент занимает второе место вслед за водородом. Радон содержится в микроскопических количествах в земной атмосфере. Этот элемент радиоактивен. Его наиболее распространенный изотоп, радон-222, имеет период полураспада 3,823 сут. Этот изотоп образуется при

Таблица 16.20. Содержание благородных газов в земной атмосфере

-распаде радия:

По имеющимся оценкам, каждая квадратная миля (приблизительно 2,5 кв. км) почвы на Земле, в слое глубиной шесть дюймов (около 15 см), содержит приблизительно 1 г радия.

Благородные газы получают из жидкого воздуха путем фракционной перегонки с последующей абсорбцией активированным углем.

Применения

Плотность гелия вдвое больше, чем у водорода. Однако он намного безопаснее водорода и поэтому используется для наполнения аэростатов и метеорологических зондов; кроме того, он применяется в космической технике.

Смесь из 80% гелия и 20% кислорода используется в качестве искусственной атмосферы для дыхания водолазов. Преимуществом такой атмосферы является то, что гелий обладает гораздо меньшей растворимостью в крови, чем азот, и поэтому применение искусственной атмосферы позволяет избавить водолазов от «кессонной болезни» (вскипания крови из-за выделения растворенного в ней азота при быстром подъеме с больших глубин). Гелий и аргон служат для создания инертной атмосферы при сварке. Кроме того, гелий применяется для создания защитной атмосферы при выращивании сверхчистых кристаллов германия и кремния.

Аргоном наполняют электролампы и различные типы флюоресцентных трубок и фотоумножителей.

Неон широко используется для изготовления рекламных светящихся трубок и в телевизионных трубках. В последнее время он находит все большее применение в качестве хладагента.

Криптоном также наполняют флюоресцентные трубки и лампы-фотовспышки.

Радон применяется в медицинской практике, в частности для лечения онкологических заболеваний.

Ксенон служит для наполнения электронных трубок и стробоскопических (мигающих) ламп. Кроме того, его используют в пузырьковых камерах на атомных реакторах.

Итак, повторим еще раз!

1. Благородные газы состоят из одноатомных молекул и почти не обладают реакционной способностью.

2. Гелий проявляет аномальные свойства. Он имеет очень низкую температуру кипения и в жидком состоянии практически лишен вязкости.

3. Наиболее распространенными соединениями благородных газов являются фториды ксенона Молекула имеет линейную структуру, а молекула плоскую квадратную структуру.

4. Наиболее распространенным в земной атмосфере благородным газом является аргон. Гелий встречается не только в атмосфере, но и в месторождениях природного газа.

5. Благородные газы получают из жидкого воздуха фракционной перегонкой.

6. Гелий используется в воздухоплавательной и космической технике. На его основе приготавливают дыхательную смесь для водолазов. Гелий и аргон служат для создания инертной атмосферы при сварке. Другие благородные газы находят применение главным образом в светотехнике.