КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Поскольку ионы металлов I группы имеют большие размеры, но не имеют 
-электронов, они плохо образуют комплексные соединения. Число их комплексных соединений меньше, чем у ионов металлов любой другой группы. Способность к образованию комплексов уменьшается в направлении к нижней части группы. Образующиеся комплексы чаще всего имеют хелатные кислородсодержащие лиганды (см. гл. 14 и рис. 13.5).
Рис. 13.5. Происхождение термина хелат от греческого «клешня краба».
По сравнению с ионами щелочных металлов ионы металлов II группы образуют больше комплексных соединений. Как правило, они образуют их с сильными комплек-сообразователями, обладающими кислородными и азотными электронодонорными атомами. Примером таких комплексообразователей является хелатный лиганд 
(см. ниже). Он образует комплексные соединения с 
Динатриевая соль 
используется в буферных растворах для титриметрического определения концентрации ионов 
в воде, на основании чего оценивается жесткость воды.
Гексадентатный лиганд
Часть комплексного иона 
лиганд, образующийся из кислоты 
в результате отщепления ее протонов. Кислота 
имеет систематическое название 
метил)амино]этановая. Аббревиатура edta образована из тривиального названия этого соединения, этилендиаминтетрауксусная кислота (ethylendiaminetetraacetic acid).
