ЦИНК

Цинк - металл серебристо-белого цвета, атомы которого имеют внешнюю электронную конфигурацию Свойства этого металла не типичны для металлов первого переходного ряда. Дело в том, что все пять в его атомах заполнены

парами электронов. Цинк в его соединениях обнаруживает лишь одно состояние окисления. В этом состоянии он имеет степень окисления +2, соответствующую потере двух -электронов.

Цинк обладает сравнительно высокой реакционной способностью. В лабораторных условиях он используется для получения водорода из разбавленной соляной кислоты:

Одним из наиболее интересных соединений цинка является его оксид . Оксид цинка - белый порошок, который можно получить, нагревая металлический цинк на воздухе, а также путем нагревания карбоната цинка либо гидроксида цинка. При нагревании оксида цинка он желтеет из-за потери небольшого количества кислорода. Однако при охлаждении он снова присоединяет кислород и опять становится белым.

Оксид цинка проявляет амфотерные свойства. Он реагирует с кислотами, образуя ионы цинка:

Реагируя со щелочами, оксид цинка образует анионный комплекс тетрагидроксо-цинкат (II):

Гидроксид цинка тоже обладает амфотерными свойствами и, подобно оксиду цинка, нерастворим в воде. Он образуется в виде белого желатинообразного осадка при добавлении щелочи к водному раствору какой-либо соли цинка:

При добавлении водного раствора аммиака к гироксиду цинка он растворяется, образуя комплексные ионы тетрамминцинка

Итак, повторим еще раз.

1. В водном растворе ионы хрома (III) подвергаются гидролизу:

2. В избытке аммиака водный раствор хрома (III) образует

Хромат (IV) Щелочь Бихромат (VI)

4. Бихромат обладает свойствами окислителя. Он используется для аналитического определения железа (II).

5. используются для получения хлора в лабораторных условиях.

6. Манганат (VI -ион является сильным окислителем. Он используется для аналитического определения ионов железа (II) и этандиоатов (оксалатов).

7. Железо образует два оксида и еще один смешанный оксид.

8. Раствор, содержащий ионы железа (III), подвергается гидролизу:

9. Чтобы отличить железо (II) от железа (III), к анализируемому раствору добавляют какую-либо щелочь либо раствор тиоцианата калия.

12. При добавлении избытка аммиака к раствору, содержащему ионы никеля (II), образуются ионы гексамминникеля

13. Ионы меди (I) в водном растворе неустойчивы. Они диспропорционируют.

4. Галогениды представляют собой устойчивые твердые вещества с ковалентным характером связи.

15. При добавлении щелочи к водному раствору, содержащему ионы меди (II), происходит образование голубого осадка:

При добавлении избыточного количества аммиака этот осадок растворяется:

16. Медь (II) используется для аналитической пробы на альдегиды и восстанавливающие сахара.

17. Цинк имеет мало общих свойств с переходными металлами.

18. Оксид динка и гидроксид цинка обладают амфотерными свойствами.