«Ониевые соли»

Исторически теория ангидрокислот и ангидрооснований сыграла очень важную роль. Она показала, что понятия «кислота» и «основание» вовсе не обязательно связывать с водными растворами, да и растворами вообще, и уж наверное не обязательно привязывать их к ионам Идеи, заложенные в теории Вернера, получили развитие в исследованиях его соотечественника А. Ганча, который сформулировал положения химической теории кислотно-основного взаимодействия. Главным признаком кислотно-основного взаимодействия эта теория также выдвигает солеобразование, но солью считается любой продукт

присоединения кислоты к основанию. сернокислый аммоний, типичную соль и в «водной» химии, можно представить как соединение Но ведь существует и продукт присоединения воды к серной кислоте который логично представить по аналогии с аммиачным соединением как Таким образом, имеются все основания считать гидрат серной кислоты солью. Термин «ониевая соль», введенный Ганчем для соединений, образованных кислотой и растворителем

бытует в химии и поныне.

Но главное в теории Ганча — это положение об амфотерности как общем свойстве химических соединений, кислотно-основная функция которых зависит от вступающего с ним во взаимодействие партнера, т. е. от растворителя.

Самый привычный амфотерный агент — это, конечно, вода, которая по отношению, например, к выступает в роли основания: но зато по отношению к обладающему основными свойствами пиридину (будем далее обозначать это соединение символом проявляет свойства кислоты:

Сущность теории Ганча наглядно иллюстрируется цепочкой химических реакций, каждый из участников которых выступает по отношению к воде в роли кислоты, как например, уксусная кислота:

Как видим, ионы в растворе появились при распаде продукта кислотно-основного взаимодействия ацетата гидроксония, образовавшегося при взаимодействии кислоты с основанием

Но если растворить в абсолютной азотной кислоте, то... Обращаю внимание на известную стилистическую несимметричность последней фразы. Одного из партнеров я обозначил словами, другого — химической формулой. А что остается делать, если вещество образующее с азотной кислотой нитрат ацилония на этот раз выступает в роли основания? Называть его «уксусным основанием»?

Однако по отношению к хлорной кислоте выступает в роли основания, образуя с этим кислотным агентом перхлорат нитрония:

Не правда ли впечатляющая цепочка превращений, побуждающих вспомнить молодца, проявляющего свое молодечество против овец...