ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
При решении большей части задач первой главы нужно уметь определять молярные массы веществ. Для этого по известным из таблицы Менделеева относительным атомным массам надо определить относительную молекулярную массу, а затем и
молярную массу по формуле 
где М — молярная масса; М, — относительная молекулярная масса.
Во многих задачах требуется по известной массе тела определить количество вещества или число молекул (атомов) в нем.
Для этого используются формулы: и 
Массы отдельных молекул определяются по формуле: 
. В некоторых задачах массу вещества нужно выразить через его плотность 
и объем V.
При решении задач удобно иметь перед глазами указанные выше и все остальные формулы § 2.
В ряде задач используется основное уравнение молекулярно-кинетической теории в форме (1.17) или (1.18).
1. Определить молярную массу воды.
Решение. Относительная атомная масса водорода равна 1,00797, а кислорода 15,9994. Химическая формула воды 
Следовательно, относительная молекулярная масса воды равна 
Молярная масса воды М» 
2. Определить количество вещества и число молекул, содержащихся в I кг углекислого газа.
Решение. Так как молярная масса углекислого газа 
то количество вещества 
моль. Число молекул 
3. Молекулы газа, концентрация которых 
производят на стенки сосуда давление 
Па. Какова средняя кинетическая энергия 
поступательного движения молекул?
Решение. Согласно основному уравнению молекулярно-кинетической теории газов, записанному в форме (1.18), давление 
Отсюда
4. Плотность газа в баллоне газополной электрической лампы 
При горении лампы давление в ней возросло с 
Па до 
. На сколько увеличилась при этом средняя скорость молекул газа?
Решение. Произведение массы 
одной молекулы на концентрацию молекул (число молекул в единице объема) 
равно массе молекул, заключенных в единице объема, т. е. плотности газа 
Следовательно, основное уравнение молекулярно-кинетической теории (1.17) можно записать в виде: 
Поэтому
Отсюда
Упражнения
(см. скан)
