II. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ

В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Химические реакции могут быть выражены уравнениями разных типов: молекулярными

ионно-молекулярными

ионными

В последнем случае указываются только ионы, непосредственно вступающие в реакцию.

Составляют уравнения реакций в такой последовательности. Сначала записывают левую часть уравнения в молекулярной или ионной форме, соединив формулы реагирующих веществ знаком плюс

или

Затем, пользуясь сведениями, изложенными ранее, и зная химические свойства реагирующих веществ, записывают формулы образующихся продуктов и соединяют их знаком плюс (пока не обращая внимания на коэффициенты):

или

Направляющей реакцией, которая смещает равновесие, в данном случае является образование осадка , так как соединение является малорастворимым. Его растворимость в воде равна .

Напротив, хорошо растворяется в воде, его растворимость .

Поэтому в данной реакции из находящихся в растворе ионов и образуется осадок , который в

9062,5 раз менее растворим, чем .

Затем подбирают соответствующие коэффициенты перед формулами, чтобы число атомов каждого элемента в обеих частях уравнения было равным

или

Конечно, нет необходимости переписывать каждое уравнение по нескольку раз, как это сделано нами для наглядности. Все вышеуказанные операции следует производить с одним и тем же уравнением.

Уравнение этой же реакции можно записать в виде структурных формул