Составление химических уравнений

Научная библиотека

Научная библиотека

Составление химических уравнений

Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. 4-е издание, перераб. и доп., 1968 - 359 с.

Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место отводится решению задач и ответам.

Оглавление

ПРЕДИСЛОВИЕ К ЧЕТВЕРТОМУ ИЗДАНИЮ
ВВЕДЕНИЕ
Ионы.
Свободные радикалы.
Энергия активации.
Часть I. РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
I. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. Реакции, протекающие с образованием газов
2. Реакции, протекающие с образованием осадков
3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов
Реакции получения слабых электролитов.
Амфотерные электролиты.
4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов
Строение комплексных соединений.
О природе сил, обусловливающих комплексообразование.
Устойчивость комплексов.
Классификация комплексных соединений.
Некоторые особенности комплексных соединений.
Номенклатура комплексных соединений.
II. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Составление уравнений реакций получения кислот, оснований и солей.
Упражнения
Часть II. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
I. КАЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
Переход нейтральных атомов в ионное состояние.
Энергия ионизации и сродство к электрону.
Валентность и степень окисления.
Степень окисления.
Восстановители и окислители
Восстановители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике.
Группа окислителей.
Окислители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике.
Классификация реакций окисления — восстановления
II. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Составление уравнений простейших реакций
Составление уравнений сложных реакций
Реакции в кислой среде.
Реакции в щелочной среде.
Реакции в нейтральной среде.
Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Составление уравнений реакций диспропорционирования
Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления — восстановления
Составление уравнений реакций с участием воды
Составление уравнений реакций окисления металлов
Окислительно-восстановительные эквиваленты.
Упражнения
III. КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной способности веществ
Окислительно-восстановительные потенциалы
Константа равновесия.
Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее
Термодинамическое определение направления химических реакций
Упражнения
Часть III. ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ
Строение атома
Принцип Паули.
Принцип наименьшей энергии.
Правило Гунда.
Спиновая теория валентности.
s-Элементы
р-Элементы
d-Элементы
f-Элементы
СТРОЕНИЕ ЯДРА
Ядерные силы.
Ядерные реакции.
Написание уравнений ядерных реакций.
Трансурановые элементы.
Упражнения
ЧАСТЬ IV. УПРАЖНЕНИЯ ПО СОСТАВЛЕНИЮ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ
Водород, кислород, перекись водорода
Щелочные металлы
Медь, серебро, золото
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
Цинк, кадмий, ртуть
Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия
Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана
Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия
Сера, селен, теллур, полоний
Хром, молибден, вольфрам
Галогены
Марганец
Железо, кобальт, никель и платиновые металлы
Лантаноиды
Актиноиды
Дополнительные (смешанные) упражнения
Часть V. РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ
Реакции с образованием газов
Реакции с образованием и растворением осадков
Растворение осадков.
Реакции с образованием слабых электролитов
Реакции с образованием комплексных ионов
II. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
III. УПРАЖНЕНИЯ ПО СОСТАВЛЕНИЮ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ
Водород, кислород, перекись водорода
Щелочные металлы
Сера, селен, теллур, полоний
Железо, кобальт, никель и платиновые металлы
ОТВЕТЫ
ПРИЛОЖЕНИЯ
I. Номенклатура неорганических соединений
II. Технические и обыденные названия некоторых веществ
III. Растворимость солей
IV. Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ
V. Потенциалы ионизации элементов (эв)
VI. Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы
VII. Характеристика некоторых элементарных частиц