ПРИЛОЖЕНИЯ

I. Номенклатура неорганических соединений

С целью упорядочения номенклатуры, т. е. системы наименований неорганических соединений, за последние годы химиками проведена большая работа.

В настоящее время предложения, изложенные ниже, уже начали применяться в учебной и научной литературе.

1. Приняты изменения в названиях и символах следующих элементов: астат (вместо астатин), иод I (вместо йод ), менделеевий (вместо ), эйнштейний (вместо ), лоуренсий (вместо ).

2. Для изотопов водорода с массовыми числами 1, 2, 3 приняты названия: протий , дейтерий (символ D), тритий (символ Т).

В химической литературе для изотопов водорода используются также символы и .

Изотопы радона 219 и 220 получили названия соответственно актинон и торон .

3. Массовое число, атомный (порядковый) номер, число атомов и заряд (состояние окисления или валентность) элемента указываются посредством четырех индексов, располагающихся симметрично около химического знака следующим порядком: вверху слева — массовое число, внизу слева — атомный номер, внизу справа — число атомов, вверху справа — заряд. Например, .

4. Для отдельных групп элементов применяются следующие групповые названия:

, К, — щелочные металлы

— щелочноземельные металлы

— — лантаноиды

— — актиноиды

— платиновые металлы

О, , Те — халькогены

— галогены

— инертные элементы (благородные газы)

Все галогены, халькогены, а также N, Р, , Н, С, , В условно называют кислотообразующими элементами или ацидогенами. Все элементы, кроме ацидогенов и инертных, называют металлическими или металлами.

5. Ионы металлов обозначаются следующим образом: — хром (-ион, — хром (-ион. Катионы, полученные из атомов кислотообразующих элементов, обозначаются таким образом: — иод (-катион.

6. Одноатомные анионы и т. д. называют фторид-ион, хлорид-ион, оксид-ион.

7. Для простейших соединений водорода с неметаллами, водные растворы которых являются кислотами, рекомендуются следующие названия: HF — фтороводород, — хлороводород, — вода, — сероводород, — селеноводород, — арсин, — фосфин, — силан.

Соединения HF, HCI, НВ, объединяются под общим названием галоводороды; — хальководороды. Фториды, хлориды, бромиды, иодиды и астатиды объединяются под общим названием галиды.

Оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды — халькиды.

8. Для соединений с электроотрицательными группами рекомендуются следующие названия:

ЭОН — гидроксиды, — имиды, — амиды, — гидросульфиды, ЭООН — гидропероксиды, — цианиды.

Названия соединений элементов с кислородом. Для соединений элементов с кислородом применяют международные названия — оксиды. Например, оксиды углерода, оксиды азота, оксиды марганца и т. д. В русской номенклатуре слово «окись» используется в индивидуальных названиях как, например, окись натрия, окись кальция, окись цинка и др.

Соединения элементов с кислородом подразделяют на группы

1. Соединения, в молекулах которых все атомы кислорода связаны ионно или ковалентно с атомами электроположительного элемента. Такие соединения называются нормальными оксидами или окисями. В их названиях используются префиксы, обозначающие число атомов кислорода, которое приходится на атом данного элемента. При этом перед словом «оксид» ставятся префиксы греческих числительных, а перед словом «окись» — русских.

Таблица 33

Названия некоторых оксидов

2. Соединения, содержащие перекисную группу атомов —О—О—или анион , в международной номенклатуре получили название пероксиды, а в русской — перекиси. Например, — пероксид натрия или перекись натрия, — пероксид бария или перекись бария.

3. Соединения, содержащие в кристаллической решетке анион , в международной номенклатуре называются супероксидами, а в русской — надперекисями. Так, например, — супероксид натрия или надперекись натрия.

4. Соединения, содержащие анион , называются озонидами, например, — озонид калия.

5 Соединения, в которых атомы электроположительного элемента связаны между собой, получили название субоксидов. Например,

Названия кислот. Названия кислородных кислот (оксокислот) могут составляться по тем же правилам, что и для кислот с комплексными анионами. Название кислородной кислоты по русской номенклатуре состоит из двух слов: прилагательного, образуемого из корня русского названия центрального элемента, и суффикса, характеризующего степень его окисления, и существительного кислота. Максимальной степени окисления кислотообразующего элемента соответствует суффикс ная, овая или евая; средней (промежуточной) степени окисления нистая или истая, новатая или оватая; низшей степени окисления новатистая.

Например: — хлорная кислота, — хлорноватая кислота, — хлорноватистая кислота.

В тех случаях, когда при одной и той же степени окисления элемент образует несколько кислот, то в названии кислоты, содержащей наименьшее число кислородных атомов, перед словом кислоту ставится префикс мета. В названии кислоты, содержащей наибольшее число кислородных атомов, перед словом кислота ставится префикс орто. В промежуточных случаях (среднее количество атомов кислорода и водорода) ставится префикс мезо.

Если при данной степени окисления кислотообразующий элемент образует несколько кислот, молекулы которых отличаются числом атомов кислотообразующего элемента (изополикислоты), то в названия кислот вводятся соответствующие русские числительные, например: — двусерная кислота, — трехсерная кислота, — двусернистая кислота, — двуфосфорная кислота, — четырехборная кислота.

В табл. 34 приведены названия важнейших кислот и их анионов.

Название оснований. Группе ОН дается название, состоящее из корня латинского названия водорода гидро и слова оксид в международной номенклатуре или окись в русской номенклатуре. Так, например, — гидроксид натрия или гидроокись натрия, — гидроксид бария или гидроокись бария.

Если металл образует несколько гидроксидов, то они имеют следующие названия: — дигидроксид или, по русской номенклатуре, двугидроокись железа, — тригидроксид или трехгидроокись железа.

Кроме этих названий, применяются и другие, например называют едким баритом.

Амфотерную гидроокись, например , в зависимости от условий протекания химической реакции можно назвать тетрагидроксид титана или четырехгидроокись титана, если мы подчеркиваем его основные свойства, т. е. способность взаимодействовать с кислотами. В тех случаях, когда мы подчеркиваем его кислотные свойства (способность реагировать со щелочами), ту же гидроокись можно представить формулой и назвать — титановой ортокислотой.

Название солей. Соли можно рассматривать как соединения, состоящие из катионов и анионов. Элементарные катионы обозначаются русскими названиями соответствующих элементов, соединенными посредством дефиса со словом ион. Например, — натрий-ион, — калий-ион, — рубидий-ион. В тех случаях, когда элемент образует катионы различной зарядности, величина заряда указывается римской цифрой в скобках и ставится перед дефисом, например железо — -ион, железо — -ион.

Сложные катионы, например, основных солей имеют следующие названия: — гидроксоцинк-ион, — гидроксоалюминий-ион, дигидроксоалюминий-ион.

Когда металл образует катионы основных солей одинакового состава, но различной зарядности, перед дефисом римской цифрой в скобках указывается степень окисления элемента, образующего катион; так, например, гидроксожелезо - ион, - гидроксожелезо -ион.

Катионы и имеют соответственно следующие названия оксовисмут-ион, диоксованадий-ион, диоксоуран-ион.

Названия простейших (элементарных) анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом ид и слова ион соединенных посредством дефиса.

Например: — фторид-ион, — иодид-ион, — оксид-ион, — сульфид-ион, — гидрид-ион.

Анионы имеют соответственно названия пероксид-ион, персульфид-ион, цианид-ион.

Если в состав аниона входит атом водорода, к названию иона добавляется префикс гидро, например: — гидроксид-ион, — гидросульфид-ион, — гидропероксид-ион.

Таблица 34. Название важнейших кислот и их анионов

Продолжение табл. 34

Продолжение табл. 34

Продолжение табл. 34

Названия анионов кислородных кислот составляются из корня латинского названия элемента (образующего кислоту) с добавлением суффиксов ат, если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность (или степень окисления) (например, — сульфат-ион, — нитрат-ион) и ит, если кислотообразующий элемент проявляет более низкую (или промежуточную) степень окисления, например — сульфит-ион.

Если кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двухвалентных состояниях, тогда суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых имеют суффиксы оватая, овая и ная. Так, анионы и имеют названия перхлорат-нон и хлорат-ион.

В названиях анионов кислот, русские названия которых имеют суффиксы оватистая и истая, применяют суффикс ит. При этом к названию аниоиа, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, например, анион кислоты называется хлорит-ион, а анион кислоты называется гипохлорит-ион.

Названия солей составляют из названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. При этом названия солей, образованных непосредственно соединением металла с неметаллом, имеют окончание ид, например: — хлорид натрия, — сульфид бария, — карбид алюминия, — нитрид кальция и т. д.

Ниже приведены примеры названий нормальных солей кислородных кислот: — сульфат бария, — сульфат натрия, — ортофосфат натрия, — ортоарсенат калия, — сульфит бария, — сульфит натрия, — нитрит калия, — метоарсенит натрия.

Кислые соли соответственно называют: гидросульфат калия, гидроортофосфат натрия, дигидроортофосфат кальция.

Основные соли имеют названия: — хлорид гидроксо-меди, — сульфат дигидроксо-алюминия, — хлорид гидроксо-железа (II), сульфат гидроксо-железа , — хлорид оксовисмута, - нитрат диоксоурана.

В двойных (или тройных) солях названия металлов пишутся через дефис (причем оба в родительном падеже), например — сульфат калия-алюминия, — ортофосфат калия-натрия. Номенклатуру комплексных соединений см. на стр. 48.