Главная > Основы биохимии, Т.1.
НАПИШУ ВСЁ ЧТО ЗАДАЛИ
СЕКРЕТНЫЙ БОТ В ТЕЛЕГЕ
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Пред.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
137
138
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
156
157
158
159
160
161
162
163
164
165
166
167
168
169
170
171
172
173
174
175
176
177
178
179
180
181
182
183
184
185
186
187
188
189
190
191
192
193
194
195
196
197
198
199
200
201
202
203
204
205
206
207
208
209
210
211
212
213
214
215
216
217
218
219
220
221
222
223
224
225
226
227
228
229
230
231
232
233
234
235
236
237
238
239
240
241
242
243
244
245
246
247
248
249
250
251
252
253
254
255
256
257
258
259
260
261
262
263
264
265
266
267
268
269
270
271
272
273
274
275
276
277
278
279
280
281
282
283
284
285
286
287
288
289
290
291
292
293
294
295
296
297
298
299
300
301
302
303
304
305
306
307
308
309
310
311
312
313
314
315
316
317
318
319
320
321
322
323
324
325
326
327
328
329
330
331
332
333
334
335
336
337
338
339
340
341
342
343
344
345
346
347
348
349
350
351
352
353
354
355
След.
Макеты страниц

Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше

Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике

ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO

4.5. Состояние равновесия обратимых реакций характеризуется константой равновесия

Молекулы воды обладают слабо выраженной способностью к обратимой ионизации, в процессе которой они распадаются на ионы водорода (H+) и ионы гидроксила (ОН-); при этом между недиссоциированными молекулами и ионами устанавливается равновесие:

Поскольку обратимая ионизация воды имеет очень важное значение для понимания свойств и роли воды в функционировании живой клетки, мы должны располагать способом выражения степени ее ионизации в количественных терминах. Рассмотрим кратко некоторые общие свойства обратимых реакций.

Состояние равновесия любой химической реакции характеризуется константой равновесия. Выражение константы равновесия для обшей реакции

легко можно получить исходя из закона действующих масс. Согласно этому закону, химическая реакция, описываемая уравнением (2), будет протекать слева направо, пока не установится новое состояние равновесия, если мы увеличим концентрацию одного из реагирующих веществ (А или В) либо концентрации обоих этих веществ. И наоборот, увеличение концентрации веществ С или D либо одновременное увеличение концентраций обоих этих веществ приведет к тому, что данная реакция будет идти справа налево до достижения нового равновесия. Этому принципу можно дать также более количественную формулировку. Скорость прямой реакции , протекающей слева направо, пропорциональна произведению активных концентраций реагирующих веществ А и В:

где - константа пропорциональности, а квадратные скобки означают молярную концентрацию. Скорость обратной реакции, , протекающей справа налево, равна соответственно

Поскольку равновесие определяется как состояние, при котором скорости прямой и обратной реакции равны, при равновесии должно соблюдаться равенство

и, следовательно:

Преобразование этого выражения дает

Отношение двух констант скорости может быть заменено одной новой константой, а именно константой равновесия равной

[Штрих означает, что величина константы равновесия выражает отношение молярных (а не весовых или объемных) концентраций исходных реагирующих веществ и продуктов реакции.

Константа равновесия - это постоянная величина, являющаяся количественной характеристикой любой химической реакции, протекающей при определенной температуре. Она позволяет вычислить состав равновесной смеси для данной реакции независимо от количеств исходных веществ и образующихся продуктов. И наоборот, если известны концентрации всех исходных реагентов и конечных продуктов в состоянии равновесия, то для данной реакции, протекающей при известной температуре, легко можно вычислить величину константы равновесия.

1
Оглавление
email@scask.ru