Коррозионно-стойкие непассивирующиеся металлы.

В тех случаях, когда обратимый электродный потенциал в заданных условиях коррозии близок к обратимому потенциалу катодной реакции коррозионный ток мал и металл обладает высокой коррозионной стойкостью [см. формулу (14.6)].

По этой причине электроположительные металлы , а также и потенциал которых имеет небольшие электроотрицательные значения, обладают коррозионной стойкостью во многих средах; имеют коррозионную стойкость во всех средах, кроме некоторых концентрированных окисляющих кислот. Си, используют во влажной атмосфере, морской воде и многих органических кислотах.

Скорости атмосферной коррозии металлов приведены ниже.

Медные сплавы, в состав которых входят электроотрицательные металлы, имеют высокую коррозионную стойкость в условиях равномерной атмосферной и морской коррозии. Это является результатом того, что легирующие металлы, растворяясь в меди, не изменяют потенциал основной фазы. В некоторых сплавах, кроме этого, легирующие металлы образуют анодные вторичные фазы. Растворяясь на поверхности в начале процесса коррозии, они не влияют на коррозионную стойкость сплава.

Латуни коррозионно-стойки при равномерной коррозии, но склонны к коррозионному растрескиванию во влажной атмосфере (в особенности при наличии сернистых газов), поэтому после их обработки давлением необходим отпуск для устранения внутренних напряжений. При большом содержании цинка латуни подвержены еще одному виду коррозионного разрушения - избирательному поверхностному электрохимическому растворению электроотрицательного цинка.

Все медные сплавы коррозионностойки во многих органических кислотах. Однако ионы меди, появляющиеся в электролите в результате ее электрохимического растворения, токсичны. В связи с этим при использовании меди и ее сплавов в пищевой промышленности поверхность покрывают оловом, серебром или золотом.

Бронзы и латуни не подвержены кавитационной коррозии, разрушающей подводную часть быстроходных речных и морских судов; сохраняют высокий предел выносливости в речной и морской воде (табл. 14.1). Подводная часть

ТАБЛИЦА 14.1. Влияние среды на ограниченный предел выносливости сплавов, МПа

Рис. 14.3. Влияние химического состава сплавов Си—Аи на скорость коррозии в воде

судов и морских сооружений не обрастает морскими организмами из-за токсичности меди. Все это способствует широкому применению медных сплавов в судостроении.

Электродный потенциал медного сплава можно повысить, а скорость коррозии уменьшить путем легирования более благородным металлом, например, золотом (рис. 14.3). Объемное легирование золотом позволяет получать сплавы с однофазной структурой твердого раствора. При определенных концентрациях электродный потенциал, так же как и скорость коррозии, меняется скачкообразно. При содержании золота в сплаве более 25% скорость коррозии в воде становится равной скорости коррозии чистого золота. В связи с дефицитностью золота объемному легированию предпочитают поверхностные покрытия.