Молекулярные кристаллы.
Это кристаллы, в которых преобладает связь Ван-дер-Ваальса. Такая связь возникает между любыми элементарными частицами (ионами, атомами, молекулами), но для многих кристаллов она мала по сравнению с другими более значительными силами.
В кристаллах инертных газов связь Ван-дер-Ваальса единственная, а следовательно, она определяет структуру и свойства кристаллов.
Рис. 1.10. Образование диполей при сближении атомов аргона
Известно, что аргон, так же как и другие инертные газы, может переходить в жидкое и даже твердое состояние при очень низких температурах и больших давлениях.
Атомы инертных газов имеют полностью достроенные энергетические уровни, а поэтому при сближении атомов обмен электронами невозможен. Возникновение сил притяжения между атомами объясняют мгновенной поляризацией атомов при сближении (рис. 1.10).
Аналогичные силы действуют между молекулами с насыщенными связями в кристаллах двухатомных газов 
существование которых также возможно лишь при очень низких температурах и больших давлениях; в кристаллах 
а также 
и других органических веществах - при нормальных условиях.
Силы Ван-дер-Ваальса не имеют направленного характера, так как мгновенный диполь образуется с каждым из соседних атомов. В результате атомы, стремясь увеличить число соседей в кристаллической решетке, укладываются наиболее компактным образом. Типичной решеткой для инертных газов является ГЦК решетка, в узлах которой размещаются атомы (см. рис. 1.7).
Кристалл иода имеет ромбическую гранецентрированную решетку (рис. 1.11), в узлах которой располагаются молекулы.
Энергия связи сил Ван-дер-Ваальса невелика, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления и испарения. Многие из них при нормальных условиях - газы. Молекулярные кристаллы-диэлектрики, так как кристалл построен из электрически нейтральных атомов (молекул), у которых энергетические зоны полностью достроены.
Для полимеров малая энергия связи определяет большие температурные коэффициенты линейного расширения (см. табл. 1.2, нитроанилин и п. 12.3).
