Пред.
След.
Макеты страниц
Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике 1. Первоначально химия была вынуждена ввести предположение о существовании особых «химических сил», чтобы объяснить образование молекул из атомов, а также химические реакции между атомами или молекулами. На самом деле таких сил не существует – они сводятся к обычным электрическим (кулоновым) силам взаимодействия между заряженными частицами, т. е. электронами и ядрами, из которых состоят атомы. Но такое сведение возможно только на основе квантовой механики. Различают два рода химических связей: ионную (гетерополярную) и ковалентную (гомеополярную). Ионная связь реализуется в тех случаях, когда молекулу можно представить как образование, состоящее из двух ионов: положительного и отрицательного (например, молекула $\mathrm{NaCl}$ состоит из ионов $\mathrm{Na}^{+}$и $\mathrm{Cl}^{-}$). Если же это сделать невозможно, то связь называется гомеополярной. Теория гетерополярной связи (носящая, впрочем, полуэмпирический характер) разрабатывалась, и не без успеха, еще до создания квантовой механики. Гомеополярная же связь не поддается классическому объяснению. Причина этого состоит в том, что силы, приводящие к такой связи, являются обменными, а потому требуют принципиально квантового рассмотрения. Уясним этот вопрос на примере простейшей гомеополярной молекулы – молекулы водорода. Впервые это было сделано в 1927 г. Гайтлером (1904-1981) и Ф. Лондоном (1900-1954), решившими задачу о молекуле водорода по методу теории возмущений. Впоследствии та же задача рассматривалась математически более совершенными методами, дающими значительно лучшую точность. Но прием Гайтлера и Лондона проще всего приводит к цели. Мы ограничимся принципиальным рассмотрением работы Гайтлера и Лондона, опуская фактическое проведение расчетов, так как нашей задачей является только уяснение физической природы гомеополярной связи, а не теоретический расчет ๗исленни: значений величин, характеризующих ее. 2. В квантовой механике задача о молекуле водорода сводится к решению уравнения Шредингера для стационарных состояний где через $\boldsymbol{r}_{1}\left(x_{1}, y_{1}, z_{1}\right)$ и $\boldsymbol{r}_{2}\left(x_{2}, y_{2}, z_{2}\right)$ обозначены координаты первого и второго электронов. Гамильтониан системы представляется в виде где Гамильтониан $A_{1}$, помимо оператора кинетической энергии электрона 1, содержит в качестве второго слагаемого потенциальную энергию того же электрона в кулоновом поле ядра $A$. Аналогичный смысл имеет гамильтониан $A_{2}$. Что касается гамильтониана $\hat{D}$, то он описывает четыре взаимодействия: электрона 1 с ядром $B$, электрона 2 с ядром $A$, электронов между собой и ядер также между собой. Здесь $r_{1 A}, r_{1 B}, r_{2 A}, r_{2 B}$ – расстояния электронов 1 и 2 до ядер $A$ и $B$ соответственно, $r_{12}$ – расстояние между электронами, $R$ – расстояние между ядрами $A$ и $B$. Тяжелые ядра $A$ и $B$ могут считаться неподвижными (такое приближение называется адиабатическим). Поэтому $\psi$ рассматривается как функция координат только электронов, а не атомных ядер. Расстояние $R$ между ядрами, сушественное как раз в проблеме гомеополярной связи, в волновую функцию $\psi$ входит как параметр. Разумеется, полная волновая функция зависит не только от пространственных координат электронов, но и от их спинов. Такая нолная функция, конечно, должна быть антисимметрична относительно перестановки электронов в прострапстве, характеризуемом декартовыми и спиновыми координатами. Однакі можно ограничиться только пространственными волновыми функциями, а влияние спинов учесть, расчленив задачу на две: 1) в одной спиновая функция антисимметрична, тогда пространственная функция, как было выяснено в предыдущем параграфе, должна быть симметричной; 2) в-другой спиновая функция симметрична, тогда пространственная антисимметрична. В первом случае суммарный спин двух электронов равен нулю, и следовательно, возможно голько одно (синглетное по спину) состояние с симметричной пространственной функцией. Во втором случае суммарный спин пвух электронов равен 1 и может ориентироваться в пространстве тремя различнымн способами (триллетное по спину состояние). 3. Конечно, сформулированная задача не допускает аналитического решения. Необходимо использовать приближенные методы. Чтобы понять, как это можно сделать в рамках теории возмущений, допустим, что оба атома водорода разведены один от другого достаточно далеко. Тогда атомы можно считать независимыми и каждый из них характеризовать своей волновой функцией. А так как речь идет о химической связи невозбужденных атомов, следует принять, что оба атома находятся в основном состоянии. При достаточном разведении волновые функции электронов 1 и 2 почти не перекрываются, так что можно считать, что электрон 1 принадлежит «своему ядру» $A$, а «чужое ядро» $B$ на его состояние влияет мало. Аналогично, можно считать, что электрон 2 принадлежит «своему ядру» $B$. Именно по этой причине мы выделили выше из полного гамильтониана $A$ рассматриваемой системы слагаемые $A_{1}$ и $A_{2}$, представляющие собой гамильтонианы отдельных атомов. Их мы будем рассматривать как главные части гамильтониана и только их учтем в нулевом приближении. Слагаемое же $V$ представляет собой гамильтониан взаимодействия атомов. Его мы будем рассматривать как малое возмущение, учитываемое в первом и высших приближениях. Это мотивируется не только удаленностью атомов друг от друга, но также и тем, что в выражении (50.3) для $V$ первые два слагаемых частично компенсируются остальными двумя, поскольку последние входят в гамильтониан с противоположными знаками. В синглетном состоянии, когда спиновая функция антисимметрична, в нулевом приближении получается симметричная пространственная волновая функция с разделяющимися переменными: где $C_{S}$ – постоянная нормировки. Через $\psi_{A}$ обозначена волновая функция электрона, когда он принадлежит ядру $A$, а через $\psi_{B}$ когда ядру $B$. Функции $\psi_{A}$ и $\psi_{B}$ считаются различными, хотя аналитически они и представляются одинаковыми выражениями. Это различие обусловлено тем, что они являются функциями различных переменных: в одном случае координаты отсчитываются от ядра $A$, в другом – от ядра $B$. В триплетном состоянии, когда спиновая функция симметрична, получается антисимметричная пространственная волновая функция гле $C_{a}$ – другая постоянная нормировки. означает, что $\int \psi_{s}^{*} \psi_{s} d \tau=1$ или где $d \tau=d \tau_{1} d \tau_{2}, d \tau_{1}=d x_{1} d y_{1} d z_{1}, d \tau_{2}=d x_{2} d y_{2} d z_{2}$. Первые два интеграла в правой части равны единице в силу нормировки волновых функций $\psi_{A}$ и $\psi_{B}$, последние два иптеграла равны между собой в силу тождественности электронов. Обозначим один из этих интегралов, например первый, через $S$, т. е. введем обозначение Тогда если опустить несущественный фазовый множитель в выражении для $C_{s}$. Аналогично Қонечно, волновые функции $\psi_{s}$ и $\psi_{a}$ представляются выражениями (50.4) и (50.5) только в нулевом приближении (нуль в индексе для простоты опущен). Однако харак̈тер симметрии пространственных волновых функций сохраняется в любом приближении. а в триплетном состоянии (т. е. состоянии с антисимметричной пространственной волновой функцией) Так как $\psi_{s}$, рассматриваемая как функция координат $\boldsymbol{r}_{1}$, является собственной функцией оператора $A_{1}$, то $A_{1} \psi_{s}=\mathscr{E}_{1} \psi_{s}$. Аналогично $A_{2} \psi_{s}=\mathscr{E}_{2} \psi_{s}$, где $\mathscr{E}_{1}$ и $\mathscr{E}_{2}$ – энергии рассматриваемых изолированных атомов. А так как эти атомы тождественны и находятся в основном состоянии, то $\mathscr{E}_{1}=\mathscr{E}_{2} \equiv \mathscr{E}_{0}$, где $\mathscr{E}_{0}$ энергия атома в основном состоянии. В точности то же самое имеет место и в случае функции $\psi_{a}$. Если учесть еще, что функции $\psi_{s}$ и $\psi_{a}$ нормированы, то ясно, что в обоих предыдущих выражениях гамильтониан ( $A_{1}+A_{2}$ ) приводит к появлению слагаемого $2 \mathscr{E}_{0}$. Далее, как видно из (50.3), величина $V$ содержит член $e^{2} / R$, зависящий только от расстояния между ядрами, но не зависящий от координат электронов. Этот член в излагаемой теории играет роль параметра и добавляет к энергиям $\mathscr{E}$ s и $\mathscr{E}_{a}$ величину $e^{2} / R$. Таким образом, где Подставляя в формулы (50.12) выражения (50.4) и (50.5) для $\psi_{s}$ и $\psi_{a}$ и учитывая тождественность электронов, получим где введено обозначение Величины $\Delta \mathscr{E}_{s}$ и $\Delta \mathscr{E}_{a}$ в первом приближении и представляют поправки к энергии электронов $2 \mathscr{E}_{0}$, которые возникают из-за кулоновского взаимодействия атомов. В энергию этого взаимодействия ядра вносят член $e^{2} / R$. Кулоновское взаимодействие между электронами атомов носит двойственный характер. Oно выражается в одном случае через интеграл (50.14), в цругом – через интеграл (50.6). В первом случае электрон 1 все время находится в одном и том же состоянии $\psi_{A}$, а электрон 2 в одном и том же состоянии $\psi_{B}$. В этом случае взаимодействие носит чисто классический характер, если только отвлечься от «размазывания» зарядов электронов в пространстве. Во втором случае каждый электрон находится одновременно и в состоянии $\psi_{A}$, и в состоянии $\psi_{B}$. Такое взаимодействие, как и в случае атома гелия, есть чисто квантовый эффект, не имеющий классического аналога. Оно называется обменным взаимодействием и возникает из-за тождественности электронов. В вычнслениях тождественность проявляется в использовании симметричных и антисимметричных пространственных волновых функций. Из рис. 91 видно, что равновесное подожение атолов существует только в синглетном спиновом состоянии, а именно при $R=R_{0}$, когда энергия взаимодействия $\Delta \mathscr{E}_{s}$ обращается в минимум. Только в синглетном состоянии $и$ возможно образование молекулы, причем $R_{0}$ имеет смысл равновесного расстояния между атомами в молекуле. В триплетном состоянии молекула образоваться не может. Гайтлер и Лондон в первом приближении теории возмущений нашли $R_{0}=$ $=1,51 a \approx 0,080$ нм. Экспериментальное значение $R_{0}=0,07395$ нм. Лучшего согласия между теорией и опытом и не следовало ожидать, так как теория возмущений в первом На малых расстояниях между ядрами атомы всегда отталкиваются независимо от того, находятся ли они в синглетном или триплетном состояниях. Силы отталкивания особенно велики, когда расстояние между ядрами становится меньше боровского радиуса $a$, так как в этом случае в средней точке между атомами, где волновые функции $\psi_{A}$ и $\psi_{B}$ совпадаот, эти функции ничтожно малы. (Согласно полуклассической теории Бора, электрон вообще не может приблизиться к ядру на расстояние меньше а.) На малых расстояниях силы, с которыми отталкиваются атомы, обусловлены не столько кулоновским отталкиванием протонов, сколько отталкиванием электронов. Кулоновское отталкивание ядер меняется по степенному закону – обратно пропорционально квадрату расстояния между ядрами, тогда как кулоновское отталкивание электронов, как показывает расчет, приводит к более быстрому экспоненциальному возрастанию сил отталкивания с уменьшением расстояния между ядрами. На расстояниях $R \gg a$, как также показывает расчет, силы притяжения (в синглетном состоянии) и отталкивания (в триплетном состоянии) экспоненциально убывают с расстоянием. Как видно из формул (50.13), количественное различие во взаимодействии атомов в синглетном и триплетном состояниях обусловлено обменным интегралом (50.6), зависящим от расстояния $R$ как от параметра. «Химические силы» могут проявиться только при таких $R$, когда подынтегральное выражение в обменном интеграле (50.6) заметно отлично от нуля, т. е. в области «перекрытия» электронных волновых функций $\psi_{A}(1)$ и $\psi_{B}(1)$ [или, что то же, $\psi_{A}(2)$ и $\psi_{B}(2)$ ] обоих атомов. Связанное состояние из двух ядер водорода (протонов) может образоваться и при наличии только одного электрона, когда ни о каком обменном взаимодействии между электронами говорить не приходится. Таким состоянием является ионизованная молекула водорода $\mathrm{H}_{2}^{+}$. Связь осуществляется единственным электроном, в равной мере принадлежащим обоим ядрам. Возможность возникновения сил притяжения между ядрами можно пояснить на классической модели. Пусть отрицательный электрон находится посередине между положительными ядрами (рис. 92). Ядра отталкиваются одно от другого с силой $F_{++}=$ $=e^{2} / R$, тогда как электрон и ядро притягиваются с большей силой $F_{+-}=4 e^{2} / R$. Этот классический пример показывает только, почему могут появиться силы притяжения. Но классическая физика, конечно, ничего не может сказать, возможно ли устойчивое связанное состояние из рассматриваемых трех частиц. На этот вопрос положительный ответ дает только квантовая механика. Задача сводится к решению уравнения Шредингера для одного электрона в электрическом поле двух (неподвижных) положительно заряженных ядер. На этом вопросе мы останавливаться не можем.
|
1 |
Оглавление
|