ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Уровень 1

199. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора.

200. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора, плотность которого равна

201. К 150 г 20%-ного раствора сахарозы добавили 15 г глюкозы. Рассчитайте массовые доли углеводов в новом растворе.

202. Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.

203. 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

204. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора?

205. Растворимость хлорида натрия при равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре.

206. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при водном растворе равна 8,44%. Вычислите массу этой соли, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре.

207. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

208. Какой объем формальдегида (при ) нужно растворить в воде, чтобы получить формалина (-ный раствор формальдегида с плотностью 1,11 г/мл)?

209. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора NaCl (плотность . Определите молярную концентрацию полученного раствора.

210. Рассчитайте мольные доли спирта и воды в -ном растворе этилового спирта.

211. Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при и охлажденного до если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при равна 5,0 г, а при 100 °С - 34,2 г.

Уровень 2

212. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора (плотность ) прилить 30 мл 48%-ного раствора (плотность 1,3 г/мл)?

213. Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96%-ного раствора (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора (плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл.

214. Через раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотность , пропустили аммиака Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.

215. Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с пятью молекулами воды) массой 5 г растворили в воде количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

216. Какую массу медного купороса и воды надо взять для приготовления 40 кг -ного раствора сульфата меди

217. При и атмосферном давлении в одном объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе (предполагаем, что при растворении хлороводорода объем раствора не изменяется). Как получить более концентрированный раствор?

218. 100 л хлороводорода, измеренные при нормальных условиях, растворены в воды. Полученный раствор занимает объем Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе и молярную концентрацию этого раствора.

219. Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность , содержащей 38% хлороводорода, необходимый для приготовления раствора.

220. Колба заполнена сухим хлороводородом при нормальных условиях.

Затем колбу заполнили водой, в которой полностью растворился хлороводород. Определите массовую долю хлороводорода в растворе.

221. Сколько граммов сульфата калия выпадает в осадок из 400 г раствора, насыщенного при при охлаждении его до Растворимость составляет 21,4 г при и 11,1 г при

222. При растворении вещества в соляной кислоте масса раствора уменьшилась. Напншите уравнение данной реакции.

Уровень 3

223. Сколько граммов кристаллогидрата необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность , чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?

224. Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?

225. В 100 г воды при растворяется 74,5 г хлорида кальция. Растворимость его кристаллогидрата, содержащего 6 моль воды на один моль соли, при составляет 37,3 г на 100 г воды. Вычислите массовую долю хлорида кальция в растворе при и массу кристаллов, которые выделятся из 250 г раствора, насыщенного при и охлажденного до

226. К 40,3 мл 37,8%-ного раствора азотной кислоты (плотность ) осторожно прибавлен 33,6%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет

227. К 44,47 мл 12,9%-ной соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл) осторожно прибавлен 50,4%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации.

Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до О °С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет

228. Под стеклянным колпаком помещают в открытых сосудах 400 г насыщенного раствора сульфата магния и 20 г безводного сульфата натрия. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превращается в кристаллогидрат Определите массу кристаллогидрата сульфата магния, выделившегося из раствора после окончания гидратации сульфата натрия. Растворимость сульфата магния — 35,5 г на 100 г воды.

229. В воде растворили 29 г нитрата аммония, 54 г сульфата калия, 58 г нитрата калия; при этом получили 800 г раствора. Такой же раствор может быть получен путем растворения в воде сульфата аммония, нитрата калия и сульфата калия. Какие массы этих веществ необходимы для приготовления 800 г раствора?

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

Уровень 1

230. Может ли растворение кристаллических веществ идти без выделения или поглощения теплоты?

231. Что называется степенью электролитической диссоциации? Как она зависит от концентрации раствора?

232. Приведите примеры сильных и слабых электролитов. На основании каких свойств можно отнести данное, вещество к слабому или сильному электролиту?

233. Завершите приведенные ниже ионные уравнения. Приведите примеры двух уравнений в молекулярной форме, соответствующих этому ионному уравнению:

а) ион водорода гидроксид-ион

б) карбонат-ион ион водорода

в) ион серебра гидроксид-ион

234. Приведите уравнение реакции соли фосфорной кислоты с нитратом серебра в ионной форме.

235. Какие из нижеприведенных реакций идут практически до конца (укажите необходимые для этого условия):

а) соляная кислота нитрат серебра;

б) серная кислота хлорид натрия;

в) сульфат натрия гидроксид бария;

г) азотная кислота гидроксид калия;

д) хлорид калия азотная кислота;

е) хлорид натрия гидроксид калия?

236. Могут ли в растворе одновременно находиться следующие пары веществ: Ответ поясните.

237. Изменится ли электропроводность воды при пропускании через нее: а) азота; б) оксида азота (II); в) оксида азота

238. Жидкий аммиак практически не проводит электрического тока. Будет ли меняться электропроводность аммиака при добавлении небольших количеств: а) твердого оксида углерода (IV); б) жидкого сероводорода?

239. В каких случаях процесс гидролиза является необратимым? Приведите примеры.

240. Раствор имеет сильнощелочную реакцию, а раствор — слабокислую. Дайте объяснение этим фактам.

241. Как известно, цинк активно реагирует с раствором серной кислоты. Однако при добавлении к этому раствору ацетата натрия выделение пузырьков газа резко замедляется. Как можно объяснить это явление?

242. С помощью какого одного реактива можно различить растворы сульфата калия, сульфата цинка и сульфита калия? Напишите уравнения реакций.

243. В трех пробирках находятся растворы соды, сульфата алюминия и сульфата меди (II). Как распознать эти реактивы, не используя других реактивов?

244. К раствору хлорида алюминия добавили раствор сульфида натрия. Напишите уравнение реакции.

245. Какими способами можно кислую соль превратить в среднюю и наоборот? Приведите уравнения соответствующих реакций.

246. Приведите пример обменной реакции, в ходе которой из соли А получается соль Б. Молекула А содержит на 1 атом меньше, чем молекула Б.

247. Как можно установить в сульфате бария примеси: а) карбоната бария; б) хлорида бария?

248. Как можно доказать примесь сульфида аммония в растворе сульфата натрия?

249. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как хлоридом бария, так и избытком щелочи образуется осадок. Напишите уравнения реакций.

250. Приведите пример растворимой в воде соли, которая при обработке и кислотой, и щелочью (при нагревании) дает газообразные продукты реакции. Напишите уравнения реакций.

251. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе соляной кислоты с pH = 4,0.

252. Изменится ли степень диссоциации сероводородной кислоты, если к ней добавить соляную кислоту?

253. Для нейтрализации 20 мл 0,1 М раствора азотной кислоты потребовалось раствора гидроксида натрия. Рассчитайте молярность раствора щелочи.

Уровень 2

254. К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток 14%-ного раствора соды. Осадок отфильтровали. Когда к фильтрату прибавили 438 г 5%-ного раствора соляной кислоты, выделение газа прекратилось. Определите массу раствора соды.

255. К 100 мл 10,6%-ного раствора хлорида кальция (плотность ) добавлено 30 мл 38,55%-ного раствора карбоната натрия (плотность . Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка.

256. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность ) на 4 г сульфида железа (II).

257. 300 г 5%-ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8%-ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить раствор поваренной соли?

258. Через 350 г 9%-ного раствора гидроксида натрия было пропущено 17 г сероводорода. Вычислите массу воды в полученном растворе.

259. К 300 г водного раствора фенола с массовой долей 5% добавили гидроксид натрия. Вещества прореагировали полностью. Рассчитайте массовую долю фенолята натрия в образовавшемся растворе.

260. 120 г 5%-ного раствора гидрокарбоната натрия прокипятили. Определите массовую долю вещества в растворе, образовавшемся после окончания реакции (в условиях опыта вода не испарялась).

261. Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?

262. К 250 г 5%-ного водного раствора гидроксида натрия добавили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

263. Приведите уравнения реакций, в результате которых из раствора будут выделяться: а) два осадка; б) осадок и газ; в) два газа.

264. Напишите уравнение реакции взаимодействия между сульфатом железа (II) и метиламином в водной среде при нагревании.

265. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: хлорид натрия, цианид натрия, нитрат бария, фосфат калия, перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, хлорид железа (III), ацетат натрия, хлорид аммония, ацетат алюминия? Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой.

266. Имеется смесь двух солей. Какие вещества будут вступать в реакции в водном растворе с обеими солями; с одной из них (любой)? Напишите уравнения реакций. Смеси:

а) сульфат натрия и карбонат натрия;

б) сульфид калия и хлорид калия;

в) хлорид бария и хлорид калия;

г) нитрат магния и нитрат бария;

д) сульфат калия и сульфат аммония;

е) нитрат аммония и хлорид аммония.

267. Имеется водный раствор смеси трех веществ. Какие реактивы надо добавить к этому раствору, чтобы только один из компонентов смеси прореагировал: а) с выделением газа; б) с образованием осадка? Напишите уравнения реакций. Смеси:

1) фосфат натрия, дигидрофосфат аммония, нитрат натрия;

2) хлороводород, хлорид бария, хлорид железа (III);

3) нитрат аммония, сульфат натрия, хлорид калия;

4) ацетат калия, силикат натрия, сульфид натрия;

5) бромид натрия, карбонат аммония, хлорид калия.

268. Из перечисленных ниже веществ укажите то, которое не будет вступать в обменные реакции в водном растворе с остальными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими. Напишите уравнения реакций.

а) Нитрат калия, сульфат калия, сульфит калия, хлорид бария.

6) Гидроксид калия, хлорид калия, фосфат калия, нитрат магния.

в) Углекислый газ, соляная кислота, сульфат калия, гидроксид калия.

г) Серная кислота, хлорид калия, гидроксид калия, оксид серы (IV).

269. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:

а) аммиаком и фосфорной кислотой;

б) оксидом серы (IV) и гидроксидом кальция;

в) аммиаком и оксидом углерода (IV).

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают.

270. К раствору, содержащему смесь сульфита калия и хлорида натрия, сначала добавили избыток соляной кислоты, а затем — нитрата серебра. Какие ионы остались в растворе? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

271. К раствору, содержащему смесь карбоната и гидроксида натрия, сначала добавили избыток нитрата серебра, а затем — нитрата бария. Какие ионы остались в растворе? Напишите уравнения реакций.

272. Напишите три уравнения реакций между оксидом фосфора (V) и водным раствором гидроксида натрия.

273. Имеются 4 соли: силикат натрия, карбонат натрия, сульфат натрия и сульфат кальция. С помощью какого одного реактива можно различить эти соли? Напишите уравнения соответствующих реакций.

274. Имеются хлорид аммония, карбонат калия, карбонат кальция и гидросульфат калия. Как, не используя других реактивов, кроме воды, идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций.

275. Даны следующие вещества: хлорид железа (И), азотная кислота, поваренная соль, карбонат натрия. Напишите уравнения реакций, протекающих попарно между предложенными веществами.

276. Даны следующие вещества: сульфат железа (II), сульфид железа (II), аммиак, нитрат меди (II), хлороводород, оксид кремния (IV), дихромат калия, азотная кислота. Напишите не менее трех обменных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами.

277. Азотистая кислота диссоциирует в растворе на ионы раствора содержит непродиссоциировавших молекул и образовавшихся ионов. Определите степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе.

278. Свежеприготовленный раствор, содержащий 2,665 г гидрата хлорида хрома (III) состава при действии избытка раствора нитрата серебра сразу образует 2,87 г осадка. Объясните данное явление, приведите координационную формулу гидрата.

279. Произведение растворимости при 20 °С равно Вычислите молярную концентрацию в насыщенном растворе при этой температуре.

280. Водный раствор HF содержит 2,0 г кислоты в 1 литре раствора. Степень диссоциации кислоты равна 8%. Чему равна константа диссоциации HF?

Уровень 3

281. Раствор содержит соли Массовые доли солей в растворе одинаковы. Для полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/мл). Определите массовые доли обеих солей.

282. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Определите массовую долю каждой из кислот в растворе, если при нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5 мл 19%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл), а при добавлении к 10 г такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка.

283. Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

284. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны) поместили в 15%-ную соляную кислоту массой 150 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

285. В 500 г 2%-ного раствора фосфорной кислоты растворили 9,6 г оксида калия. Вычислите, какой объем воды выпарили из получившегося раствора, если известно, что массовая доля вещества в нем стала равной 5%.

286. Для нейтрализации 80 г раствора фенола и уксусной кислоты в воде потребовалось 177,8 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,08 г/мл). При добавлении к такому же количеству исходного раствора избытка брома выпадает 33,1 г осадка. Определите массовые доли фенола и уксусной кислоты в растворе.

287. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16%-ного раствора гидроксида натрия (плотность ).

Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария.

288. Через 293 г раствора, содержащего 22 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ до прекращения реакции. Определите количество образовавшегося осадка, если растворимость продукта реакции в условиях опыта равна 6,9 г на 100 г воды.

289. Смешали 14 г 14%-ного олеума, 20 г кристаллического карбоната натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) и 56 г 8%-ного раствора гидросульфита натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

290. Газ, полученный при сжигании 5,6 л (н.у.) смеси этана и пропана, плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 160.г. Определите массы веществ, находящихся в образовавшемся растворе.

291. Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа (III) с массовой долей соли 0,1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

292. Образец сульфида алюминия массой 1,5 г внесли в 14,4 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали, и фильтрат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе после разбавления. Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодействие с образовавшимся раствором.

293. К раствору, образовавшемуся при действии 89,3 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2%, плотность раствора 1,4 г/мл) на 20,6 г гидроксида хрома (III), прибавили 225 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33,8%) и образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций.

Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.

294. Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго необходимом количестве 36,5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 0 °С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. Вычислить массу выпавших кристаллов.

295. Имеется 5 пробирок, содержащих растворы хлороводорода, хлорида кальция, нитрата серебра, карбоната калия и гидроксида натрия. Как, не пользуясь другими реактивами, установить, в какой пробирке находится каждое вещество?

296. Запишите окончания уравнений следующих реакций гидролиза и расставьте коэффициенты:

297. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

Напишите полные уравнения реакций.

298. Произведение растворимости вещества в 300 раз меньше произведения растворимости вещества CD. Можно ли утверждать, что первое вещество хуже растворимо в воде, чем второе? Ответ мотивируйте и укажите границы его применимости.

299. pH 0,23%-ного раствора слабой одноосновной кислоты равен 2,536. Определите формулу кислоты, если известно, что константа диссоциации кислоты равна а плотность раствора равна 1 г/мл. Диссоциацией воды пренебречь.