Способы выражения концентрации растворов

Задача 33. (ММА, фарм. ф-т, 1994). Имеется -ная соляная кислота (плотность 1,1 г/мл). Какова молярная концентрация хлороводорода в этом растворе?

Решение. Поскольку молярная концентрация и массовая доля растворенного вещества не зависят от общей массы раствора, мы можем выбрать любое удобное количество раствора. Возьмем раствора. Его масса равна 1100 г. Найдем количество хлороводорода в этом растворе: моль.

Молярная концентрация равна

Ответ. .

Задача 34. (ММА, леч. ф-т, 1993). Смешали 120 мл воды и 25 г кристаллогидрата сульфата железа (II) (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Решение. Для определения массовой доли вещества надо найти две величины: массу вещества и массу раствора. В данном случае масса раствора равна: .

Для определения массы вещества надо найти, сколько безводной соли содержится в 25 г кристаллогидрата Легче всего это сделать через моли: моль г.

Массовая доля сульфата железа (II) равна:

Ответ.

Задача 35. (МГУ, мед. ф-т, 1993). Какую массу квасцов необходимо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при ), который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия.

Решение. Масса исходного раствора — 1000 г, в нем содержится 50 г . Добавим к раствору моль квасцов (в них содержится моль ): .

По условию, массовая доля в конечном растворе равна 10%, т.е.

откуда .

В образовавшемся растворе содержится моль который реагирует с избытком по уравнению:

По уравнению, моль.

Ответ:

Задача 36. Сколько граммов хлорида натрия выпадает в осадок из 600 г раствора, насыщенного при при охлаждении его до ? Растворимость NaCl составляет 38 г при 80 °С и 35,8 г при 0 °С.

Решение. Найдем состав раствора при

Таким образом, в данном насыщенном растворе при содержится воды. При охлаждении до количество воды не меняется, поэтому:

Следовательно, в осадок выпадает .

Ответ. NaCl.