ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

Уровень 1

1. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?

2. Рассчитайте, каковы массы (в граммах) одной молекулы брома, двух атомов кальция, трех молекул фенола.

3. Вычислите число атомов азота в 20 г мочевины (карбамида), содержащей 10% неазотистых примесей.

4. Сколько атомов водорода содержится: а) в 10 молях бутана; б) в аммиака (н.у.); в) в 2 г метиламина?

5. Вычислите массу хлора, содержащегося в 15 г хлорэтена.

6. Показать, пользуясь определениями, что молярная масса численно равна относительной молекулярной. Какие размерности имеют эти величины?

7. Найдите молярные объемы воды и пентана (плотность ) при нормальных условиях.

8. Химический состав минерала серпентина условно передается формулой Выразите формулу этого минерала в виде соединений оксидов.

9. Приведите формулы соединений с общей формулой где: а)

10. Некоторый газ горит в хлоре, образуя азот и хлороводород, причем объемы вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как Какой это газ?

11. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит (по молям).

Уровень 2

12. Одинаковое ли число молекул: а) в 0,5 г азота и 0,5 г метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана; в) в смесях 1,1 г с 2,4 г и 1,32 г с 2,16 г ?

13. Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 0,47 и 0,295.

14. Масса смеси оксидов углерода равна 44 г, объем смеси Сколько молекул приходится на 1 молекулу СО?

15. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 5,88% водорода по массе.

16. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна . Что это за металл?

17. Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 56,4%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу оксида.

18. При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованной 6-валентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида этой кислоты. Определите формулу кислоты.

19. Неизвестная соль содержит элемент X, а также водород, азот и кислород в следующем массовом соотношении: . Определите формулу соли.

20. Найти молекулярную формулу соединения, содержащего: а) ; б) 40% С, 6,67% Н, 53,33% О (предложить 3 варианта формул).

21. При сжигании 1,7 г неизвестного вещества в кислороде образовалось 3,2 г оксида серы (IV) и 0,9 г воды.

Установите формулу вещества, если известно, что оно легче аргона.

22. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании 36,6 г соли потеря в массе составляет 5,4 г.

23. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2%.

24. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (при н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

25. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л оксида углерода (IV) (при н.у.). Установите формулу соли.

26. При действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия образовалось 73 г хлороводорода, и осталось непрореагировавшим 33 г хлорида натрия. Какая часть от исходной массы соли вступила в реакцию?

27. При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода подверглась разложению?

28. После длительного прокаливания порошка меди на воздухе масса его увеличилась на 1/8. Определите состав образовавшейся смеси (в % по массе).

29. При сжигании какой руды масса твердого вещества практически не изменяется? Приведите уравнение реакции.

30. Рассчитайте, какую долю от массы реагирующих газов при синтезе хлороводорода составляет водород, если он взят с 10%-ным избытком по объему.

31. При пропускании 2 л воздуха (н.у.) через склянку с концентрированной серной кислотой масса ее увеличилась на 0,2 г. Вычислите массовую долю водяных паров в воздухе. Среднюю молярную массу воздуха принять равной 28,9 г/моль.

32. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

33. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?

34. Из 18 г этанола было получено 12 г диэтилового эфира. Рассчитайте выход реакции дегидратации.

35. Из образца нитробензола массой 13,00 г с выходом, равным 80%, получили анилин массой 7,44 г. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце нитробензола.

36. Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 14 г такого сплава с избытком соляной кислоты?

37. Хватит ли 50 мл 15%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,02 г/мл) для окисления 4,8 г магния? Ответ подтвердите расчетом.

38. При взаимодействии чистого кристаллогидрата бромида натрия массой 1,39 г с избытком раствора нитрата серебра было получено 1,88 г осадка. Выведите формулу кристаллогидрата бромида натрия.

Уровень 3

39. Напишите формулу углеводорода, в котором масса углерода равна массе водорода.

40. Числа молекул хлорпропанола и пропанола в некотором объеме равны между собой. Рассчитайте массовые доли веществ в такой смеси.

41. Смесь метана и метиламина пропустили через соляную кислоту, при этом объем газовой смеси уменьшился вдвое. Вычислите массовые доли газов в исходной смеси.

42. Массовые доли оксида железа (II, III) и оксида кремния в железной руде равны соответственно 0,8 и 0,1. Какова массовая доля кислорода в этой руде?

43. При обработке соляной кислотой 100 г стали, содержащей в виде примеси сульфид железа (II), выделился сероводород, на поглощение которого было затрачено 22,7 г 10%-ного раствора нитрата свинца. Вычислите массовую долю серы в стали.

44. К 40 г смеси, содержащей 30% по массе MgO, 20% ZnO и 50% ВаО, прибавили 600 мл 12%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,08 г/мл). Определите количество воды в полученном растворе.

45. Гидрокарбонат натрия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1:1. Какой объем газа (н.у.) выделится при действии на 15 г такой смеси избытка раствора азотной кислоты?

46. При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96 л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите, что это за металл.

47. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 28% металла, 24% серы и 48% кислорода по массе.

48. При разложении 0,197 г иодида металла до чистого металла и иода на нагретой до 1200 °С вольфрамовой проволоке масса последней увеличилась на 0,030 г.

Иодид какого металла был взят?

49. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (при н.у.). Определите этот металл.

50. При сжигании 2,48 г смеси пропана, пропина и пропена образовалось 4,03 л углекислого газа (н.у.). Сколько граммов воды получилось при этом?

51. При сжигании смеси массой 36,4 г, содержащей этанол и уксусную кислоту, образовалась вода массой 32,4 г. Определите состав исходной смеси (в % по массе).

52. Некоторое количество смеси гидрата дигидрофосфата калия и дигидрата гидрофосфата калия с равными массовыми долями веществ растворили в воде, которую взяли в 10 раз больше по массе, чем смеси. Сколько атомов кислорода приходится на один атом фосфора в полученном растворе?

53. Какой объем при 1000 °С и нормальном давлении займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия, карбоната магния и гидрокарбоната калия, с молярным соотношением 1:2:3 соответственно?

54. В некоторых странах смесь этанола с бензолом используют в качестве топлива для двигателей внутреннего сгорания. Рассчитайте теоретически необходимый объем воздуха (н.у.) для полного сгорания 5,24 г такого горючего при молярном соотношении компонентов этанол—бензол 4:1.