Схема энергетических уровней.
Стационарные энергетические состояния атомов принято представлять с помощью схем энергетических уровней (рис. 98, а). Основное стационарное состояние с минимальной энергией 
изображается на схеме нижней горизонтальной линией. Каждое стационарное состояние с большей энергией, например, 
изображается горизонтальной линией, находящейся над основной (первой) на расстоянии, пропорциональном разности энергий: 
По вертикальной оси можно отсчитывать энергию атома в возбужденном состоянии. Переход атома из одного стационарного состояния в другое отмечается стрелкой: поглощению энергии атомом соответствует стрелка, направленная вверх, излучению энергии — стрелка, направленная вниз. 
рисунке 98, а стрелками обозначены переходы атомов от всех возбужденных состояний к основному, сопровождающиеся излучением фотонов, соответствующих спектральным линиям спектра, названным серией Лаймана. Переходы со второго, третьего и далее возбужденных уровней на первый возбужденный уровень сопровождаются излучением фотонов, соответствующих серии Бальмера.
Рис. 98
На схеме круговых воровских орбит происхождение серии Лаймана объясняется переходами электронов с удаленных орбит на первую стационарную орбиту, происхождение серии Бальмера — переходами электронов с третьей и далее орбит на вторую стационарную орбиту (рис. 98, б).
Особенность спектров энергетических состояний всех атомов — постепенное уменьшение разности энергий двух соседних энергетических состояний по мере увеличения энергии возбуждения и существование некоторого предельного значения энергии, выше которого нет стационарных состояний. Это предельное значение энергии (энергия ионизации атома) равно работе, которую необходимо совершить для полного освобождения электрона, удаления его из поля притяжения ядра на бесконечное расстояние. Например, энергия ионизации водорода равна. 13,53 эВ.
