Пред.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 След.
Макеты страниц
Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO
27. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХМы уже видели, что закон действующих масс (136) применяется к химическим реакциям, происходящим в газах. Теперь выведем соответствующий закон для химических реакций, происходящих в растворах. Пусть
Если Точно также, как и в § 23, потребуем, чтобы свободная энергия была минимальной в состоянии химического равновесия
где Точно так же, как в § 23, рассмотрим теперь бесконечно малые изотермические реакции типа (167), в результате которых
где
Разделив на
или
Правая часть уравнения является функцией только температуры. Если положим ее равной
Это уравнение является выражением закона действующих масс для химического равновесия в растворах. Выводы из уравнения (169) для случая, когда растворитель не принимает участия в реакции (т. е. когда Как яркий пример случая, когда растворитель принимает участие в химической реакции, рассмотрим реакцию
т. е. диссоциацию воды на ионы водорода и ионы гидроксила (гидролиз воды). Пусть отношение числа молей Применяя уравнение (169) к реакции (170), находим
или
где Из этого уравнения видно, что произведение чисел ионов водорода и гидроксила в воде постоянно при постоянной температуре. При комнатной температуре оно приближенно равно
В чистой воде концентрации
Если мы добавим в воде некоторое количество кислоты, то увеличится концентрация При добавлении в воду основания равновесие сдвигается в противоположную сторону. Обычно кислотность водного раствора указывается символом:
(знак Приведенное выше обсуждение химического равновесия в растворах не завершено, так как в расчет не принимались электростатические силы между ионами. Дебай и Хюккель показали, что такие силы часто очень важны и могут существенно влиять на химические реакции. Однако обсуждение этого вопроса не входит в задачи данной книги.
|
1 |
Оглавление
|