Пред.
След.
Макеты страниц
Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике 1. В § 38 было показано, что из-за спин-орбитального взаимодействия и зависимости массы электрона от скорости спектральные термы расщепляются. Это расщепление называется тонкой структурой спектральных термов или энергетических уровней. В настоящем параграфе рассматриваются только атомы с одним валентным электроном. В соответствии с этим термы обозначаются строчными (малыми) буквами латинского алфавита. Энергия уровня зависит от квантовых чисел $n$, $l, j$, но в отсутствие магнитного и электрического полей не может зависеть от магнитного квантового числа $m_{j}$, так как в этом случае все направления в пространстве совершенно эквивалентны. Только в случае водорода и водородоподобных атомов имеет место случайное вырождение по $l$ из-за того, что электрическое поле ядра, в котором движется единственный электрон атома, – кулоновское. В этом случае энергия уровня зависит только от квантовых чисел $n$ и $j$, но не зависит от $l$. Она определяется формулой (38.4). От тонкой структуры термоє следует отличать тонкую структуру спектральных линий, т. е. расщепление спектральной линии на несколько близко расположенных компонент. Это расщепление определяется разрешенными переходами между различными подуровнями расщепившихся энергетических уровней, т. е. правилами отбора (39.4) и (39.7). Для одноэлектронных атомов в отсутствие внешних полей они сводятся к следующим двум: где $\bar{ Рис. 69 разрешения тонкой структуры линии $L_{\alpha}$ спектральный прибор должен иметь разрешающую способность не менее Аналогичную дублетную структуру имеют и остальные линии серии Лаймана водорода: $L_{\beta}, L_{\gamma}, L_{\delta}$. В качестве второго примера рассмотрим тонкую структуру линии $H_{\alpha}$ серии Бальмера водорода (рис. 70). Главному квантовому числу $n=2$ соответствуют состояния $2 s_{1 / 2}, 2 p_{1 / 2}$ и $2 p_{3 / 2}$. Поскольку энергия не зависит от орбитального числа $l$, первым двум состояниям соответствует одна и та же энергия, т. е. энергетический уровень, состоящий из двух слившихся уровней. Таким образом, при квантовом числе $n=2$ получаются два уровня, из которых один слившийся. При $n=3$ число различных уровней равно трем, причем один уровень, $3 d_{5 / 2}$, простой, а два уровня, $\left(3 p_{3 / 2}, 3 d_{3 / 2}\right)$ и $\left(3 s_{1 / 2}, 3 p_{1 / 2}\right)$, слившиеся. Линия $H_{\alpha}$ возникает при квантовых переходах с верхних уровней ( $n=3$ ) на нижние $(n=2)$. Переходы, удовлетворяющие правилам отбора (40.1) и (40.2), а также соответствующие им спектральные линии с указанием их примерной относительной интенсивности изображены на рис. 70. Таким образом, линия $H_{\alpha}$, а также все остальные линии серии Бальмера $H_{\beta}, H_{\gamma}, H_{\delta}, \ldots$ состоят из пяти компонент. Происхождение тонкой структуры в спектральных сериях натрия пояснено на схематическом рис. 71. Главная серия возникает в результате переходов на наиболее глубокий уровень $3 s_{1 / 2}$ с вышележащих Заметим, что с возрастанием $Z$ расщепление спектральных линий щелочных металлов сильно увеличивается. Так, резонансная линия рубидия состоит из двух компонент $\lambda_{1}=794,8$ и $\lambda_{2}=780,0$ нм с расстоянием между ними $\Delta \lambda=14,8$ нм. Для цезия соответствующие значения равны $\lambda_{1}=894,4$ и $\lambda_{2}=852,1$ нм, т.е. $\Delta \lambda=42,3$ нм. Для таких расщеплений термин «тонкая структура» вряд ли является подходящим. Линии резкой серии также являются дублетами, они возникают в результате переходов с простых $s$-уровней на лежащий ниже двойной $3 p$-уровень, состоящий из подуровней $3 p_{1 / 2}$ и $3 p_{3 / 2}$. Поэтому расстояния между компонентами дублетов одни и те же для всей серии, причем сами компоненты являются резкими линиями. По этой причине и сама серия получила название резкой. Диффузная серия возникает при переходах на двойной уровень $\left(3 p_{1 / 2}, 3 p_{3 / 2}\right)$ с вышележащих также двойных уровней $\left(3 d_{3 / 2}, 3 d_{1 / 2}\right)$, $\left(4 d_{5 / 2}, 4 d_{3 / 2}\right)$ и т.д. Ее спектральные линии являются триплетами, так как переходы типа $3 d_{5 / 2} \rightarrow 3 p_{1 / 2}$, в которых число $j$ меняется на 2 , запрещены правилами отбора (40.2). Расстояния между подуровнями различных $d$-уровней значительно меньше соответствующих расстояний для $p$-уровней. По этой причине при недостаточной разрешающей силе спектрального аппарата компоненты триплета не разрешаются, а сами линии получаются размытыми. Понятно поэтому, почему рассматриваемая серия получила название диффузной. Решение. Энергетические уровни атома водорода определяются формулой (38.4), в которой следует положить $Z=1$, т. е. Заменяя здесь массу электрона $\mu$ на приведенную массу, перепишем эту формулу так: где $R_{\mathrm{H}}$ – постоянная Ридберга для водорода, определяемая выражениями $(13.10)$ и (13.9): Энергетические уровни здесь измеряются в обратных сантиметрах. Квадрат постоянной тонкой структуры равен $\alpha^{2}=5,3251 \cdot 10^{-5}$. Происхождение линии $H_{\alpha}$ представлено на рис. 70 . В соответствии с этим получаем Взяв разности этих чисел в соответствии с рис. 70 , находим спектроскопические волновые числа (в см ${ }^{-1}$ ) и длины волн (в нм) для пяти компонент, на которые расщепляется линия $H_{\alpha}$ водорода: Заметим, что длины волн и спектроскопические волновые числа здесь отнесены к вакууму (а не к воздуху, как это обычно делается в спектроскопии).
|
1 |
Оглавление
|