КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ
Поскольку все химические реакции обратимы, для обратной реакции (по отношению к той, когда 
молекул А реагируют с 
молекулами В)
соответствующее выражение для скорости реакции будет иметь вид
Обратимость обозначается двойными стрелками:
Это выражение следует читать: 
молекул А и 
молекул В находятся в равновесии с 
Знак пропорциональности 
можно заменить на знак равенства, если ввести коэффициент пропорциональности к, характерный для рассматриваемой реакции. В общем случае
выражения для скорости прямой реакции (Скорость) и обратной реакции (Скорость 
) принимают вид
Когда скорости прямой и обратной реакций равны, говорят, что система находится в равновесии:
Отсюда
Отношение 
называется константой равновесия 
Следует запомнить следующие свойства системы, находящейся в состоянии равновесия
1. Константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, 
2. В равновесии скорости прямой и обратной реакций (но не их константы) равны.
3. Равновесие является динамическим состоянием. Хотя суммарного изменения концентрации реагентов и продуктов в равновесии не происходит. А и В постоянно превращаются в 
и наоборот.
4. Если известны равновесные концентрации А, В и 
можно найти численное значение константы равновесия.
Связь между константой равновесия и изменением стандартной свободной энергии 
реакции
Константа равновесия связана с 
соотношением
Здесь 
- газовая постоянная, Т — абсолютная температура. Поскольку их значения известны, зная численное значение 
можно найти 
Если константа равновесия больше единицы, реакция идет самопроизвольно, т. е. в том направлении, как она написана (слева направо). Если же константа равновесия меньше единицы, то самопроизвольно идет обратная реакция. Заметим, однако, что константа равновесия указывает направление, в котором реакция может идти самопроизвольно, но не позволяет судить, будет ли реакция идти быстро. Иными словами, она ничего не говорит о высоте энергетического барьера реакции (
; см. выше). Это следует из того, что определяет только А (7°. Скорости реакций зависят от высоты энергетического барьера, но не от величины 
Большинство факторов, влияющих на скорости ферментативных реакций, оказывают свое действие путем изменения локальных концентраций реагентов.
