ФОРМАЛЬНЫЙ ЗАРЯД

В некоторых случаях ковалентно связанные атомы имеют заряд. Когда мы изображали формулу Льюиса для диоксида серы, мы видели, что атом серы и один из атомов кислорода заряжены. Заряд, обусловленный различием между числом электронов атома и числом протонов в его ядре, обычно называют формальным зарядом. Число валентных электронов на внешней электронной оболочке определяется номером группы элемента в периодической системе. Электроны, образующие ковалентную связь, принадлежат каждому из связанных атомов наполовину, а электроны, не участвующие в образовании связей, полностью принадлежат тому атому, в котором они находятся. Таким образом, каждому атому принадлежат все его электроны, не участвующие в создании связей, а также еще столько электронов, сколько связей имеет этот атом. Если число электронов атома в молекуле равно числу электродов этого же атома, тогда этот атом в молекуле не имеет заряда. Если электронов больше, атом заряжен отрицательно, если меньше - положительно. Формальный заряд атома может быть вычислен по следующей формуле:

Например:

(см. скан)

Формальный заряд — это заряд ковалентно связанного атома, возникший вследствие образования связей не только путем спаривания электронов, но и путем переноса электронов от атома к атому.