РЯД ПОТЕНЦИАЛОВ
Ряд потенциалов (напряжений) — это классификация элементов по значениям стандартных электродных потенциалов (см. электродный потенциал). В электрохимическом ряду потенциалов металлы расположены в порядке их химической
активности от наиболее активных до наименее активных. Вообще говоря, нет необходимости ограничивать такой ряд металлами, и в него включают также электроположительные неметаллические элементы (см. табл. III в конце книги).
Ряд потенциалов первоначально был установлен путем определения химической активности металлов по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Например, пластина из чистого цинка, погруженная в раствор сульфата меди, вскоре покрывается осадком металлической меди, тогда как цинк переходит в раствор в виде ионов
. Этот процесс фактически является окислительно-восстановительной реакцией с переносом электронов:
Точно так же медь вытесняет серебро из растворов его солей.
Чтобы установить ряд потенциалов с большей точностью и воспроизводимостью, лучше всего взять в качестве критерия более точное значение электродного потенциала (см.), или окислительно-восстановительного потенциала. Именно так был расширен первоначальный ряд потенциалов металлов, и в него были включены неметаллические элементы. Металлы, вытесняющие газообразный водород из разбавленных растворов кислот, в ряду потенциалов находятся выше водорода (они имеют отрицательный электродный потенциал), а металлы и неметаллические элементы, не вытесняющие водород из разбавленных растворов кислот, располагаются ниже водорода и имеют положительные электродные потенциалы.