КУЛОНОМЕТР

Количество электричества, прошедшее через электролитическую ячейку, можно определить, построив кривую зависимости тока от времени: оно равно площади под кривой. Для этого пользуются градуированным гальванометром с малой постоянной времени или химическим кулонометром. Последний представляет собой электролитическую ячейку, соединенную последовательно с экспериментальной ячейкой, так что через обе ячейки проходит одинаковое количество электричества. На катоде или аноде (или на обоих электродах) кулонометра химическая реакция должна протекать со -ным выходом по току и должна быть такой, чтобы ее можно было легко и точно рассчитать. Осаждение серебра на катоде серебряного кулонометра (см.), анодное растворение серебра (см. число Фарадея) и реакция в йодном кулонометре (см.) — все они удовлетворяют этим требованиям. Широко распространен также такой удобный прибор, как медный кулонометр (см.).

При малых количествах электричества более чувствителен колориметрический метод. Он применяется, в частности, при измерении количества иода, образующегося в йодном кулонометре, и количества серебра, получающегося при анодном растворении (серебро определяется в виде дитизоната серебра). Можно также использовать объемный анализ. Например, при электролизе воды в катодном отделении происходит реакция и образующуюся щелочь можно оттитровать стандартной кислотой: кислоты с концентрацией эквивалентен 0,9649 Кл. Наконец, реакцию разложения воды можно применять в газометрии. В ячейках, в которых катодные и анодные отделения можно соединить, для протекания реакции потребуется 4 фарадея электричества. При этом по общему объему выделившегося

(из насыщенного раствора) газа удается точно рассчитать количество электричества до 10 Кл (при нормальных условиях ).