ЧИСЛО ФАРАДЕЯ

Законы Фарадея (см.) для электролиза сводятся к тому, что для выделения одного моля любого вещества нужно одно и то же количество электричества, называемое числом Фарадея или просто фарадеем и обозначаемое через

где Q — количество электричества, необходимое для выделения на электроде w граммов вещества с эквивалентной массой Е.

Рис. 4.2. Серебряный кулонометр Крейга, Гоффмана, и Камера.

Величина Q измеряется в кулонах и равна произведению . В случае химического элемента эквивалентную массу Е можно заменить отношением , где А — относительная атомная масса, валентность выделяющегося элемента.

Самое последнее определение величины F производилось в 1960 г. Крейгом, Гоффманом, и Хамером, которые пользовались при этом кулонометром типа показанного на рис. 4.2. Он состоит из трех пирексовых стаканов, соединенных сифонными трубками. В стаканы налит электролит, содержащий 20% хлорной кислоты и 0,5% хлорнокислого серебра, растворенных в воде. При электролизе на платиновом катоде осаждается серебро, а

анод из чистого серебра растворяется. Число Фарадея рассчитывалось по уменьшению массы анода с учетом небольшой поправки на образование нерастворимого осадка. Была определена также относительная атомная масса серебра, и для числа Фарадея получено значение Очень близкое к этому значение было найдено в результате измерений с йодным кулонометром (см.).

Число атомов в одном моле серебра равно числу Авогадро . Заряд электрона, точно измеренный физическими методами, равен . Если единичный заряд любого однозарядного иона равен заряду электрона, то заряд одного моля равен что согласуется со значением, полученным путем электролиза.