ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ОЧИСТКА (РАФИНИРОВАНИЕ)
Если два электрода из одного и того же металла, например меди, опустить в раствор его соли и подать на них небольшое напряжение, то на аноде металл будет растворяться, а на катоде такое же количество металла будет осаждаться из раствора. Поскольку полная химическая реакция равна нулю, электроэнергия нужна только для преодоления сопротивления раствора и (обычно очень малого) перенапряжения (см.) на электродах.
Этот принцип широко применяется для очистки металлов. Металл, подлежащий очистке, делают анодом, а на катоде получают чистый металл. Примесный металл, электродный потенциал которого более положителен, чем у очищаемого металла, остается нерастворенным у анода, и его можно извлечь из «анодного шлама». Металл, у которого значение более отрицательно, чем у очищаемого металла, растворяется вместе с ним, но потенциал катода слишком низок для его разряда, и он накапливается в растворе, откуда его извлекают (в конце процесса или непрерывно — в циркуляционных системах) путем химической обработки.
Условия успешного протекания процесса таковы: а) проводимость электролита должна быть высокой, чтобы уменьшить падение напряжения IR; б) электролит должен обеспечивать прочное сцепление осаждающегося металла с катодом и хорошее растворение анода (т. е. должна быть исключена возможность пассивации анода); в) металл, находящийся в анодном шламе, не должен растворяться в электролите, поскольку тогда он будет осаждаться на катоде; г) плотность тока должна быть по возможности большой, но не превышать плотности предельного тока (см.), что привело бы к выделению водорода.
Электролитическая очистка широко применяется для получения чистой меди, для рафинирования серебра и золота, а также как последняя стадия очистки многих других металлов.