Главная > Курс термодинамики (Микрюков В.Е.)
НАПИШУ ВСЁ ЧТО ЗАДАЛИ
СЕКРЕТНЫЙ БОТ В ТЕЛЕГЕ
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Пред.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
137
138
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
156
157
158
159
160
161
162
163
164
165
166
167
168
169
170
171
172
173
174
175
176
177
178
179
180
181
182
183
184
185
186
187
188
189
190
191
192
193
194
195
196
197
198
199
200
201
202
203
204
205
206
207
208
209
210
211
212
213
214
215
216
217
218
219
220
221
222
223
224
225
226
227
228
След.
Макеты страниц

Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше

Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике

ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO

20. Свойства энтропии

Более подробно энтропия будет рассмотрена при изучении необратимых и обратимых адиабатных процессов (см. стр. 139); сейчас же мы рассмотрим уравнение (14,10), выражающее количественную формулировку второго закона термодинамики для обратимых процессов.

О функции входящей в (14,10), можно сказать следующее:

1. есть функция состояния, т. е. такая функция, которая не зависит от пути перехода системы из одного состояния в Другое.

2. Энтропия является, подобно внутренней энергии аддитивной величиной, т. е. энтропия сложной системы равна сумме энтропий ее отдельных частей.

3. Из уравнения (14, 10) следует, что энтропия определяется с точностью до аддитивной постоянной величины, т. е.

Если рассматриваемый произвольный цикл необратим, то в уравнении (14,9) должен стоять знак неравенства.

Рис. 20.

Обобщенная формулировка второго закона термодинамики для произвольного обратимого и необратимого циклов в интегральной форме запишется следующим образом:

Этот интеграл можно разложить на два интеграла в соответствии с двумя частями цикла (рис. 20):

или

Допустим, что процесс обратим, тогда выражение (15,2) можно записать (переменив пределы интегрирования) в следующем виде:

откуда

или в дифференциальной форме:

Второй закон термодинамики в форме (15,3) говорит нам, что для обратимого пути величина стоящего в правой части интеграла равна разности энтропий в состояниях а для необратимого пути она меньше этой разности, т. е. для необратимого пути интеграл уже не выражаег разности энтропий.

1
Оглавление
email@scask.ru