ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ

1. Установите название или формулу для каждого из веществ от А до F в описанных ниже последовательностях реакций.

а) Раствор нитрата серебра обрабатывают разбавленным водным раствором гидроксида натрия, в результате чего образуется коричневый осадок А, который растворяется в избыточном количестве водного раствора аммиака с образованием бесцветного раствора В.

б) Раствор сульфата алюминия смешивают с раствором карбоната натрия, в результате чего образуются белый осадок С и газ

в) При обработке оксида меди (1) разбавленной серной кислотой образуется коричнево-красное твердое вещество Е и голубой раствор F. Однако, если оксид обрабатывать нагретой концентрированной соляной кислотой, образуется раствор, приливание которого к сильно избыточному количеству воды приводит к образованию белого осадка

г) Раствор хлорида смешивают с водным раствором аммиака, в результате чего выпадает осадок Н, который растворяется в избыточном количестве концентрированной соляной кислоты с образованием желтого раствора вещества I.

2. Укажите степень окисления азота в каждой из следующих частиц:

3. Укажите, что происходит в каждом из следующих экспериментов и почему. Там, где это возможно, напишите сбалансированные уравнения происходящих реакций.

а) Водный раствор гидроксида натрия постепенно приливают к водному раствору сульфата алюминия, пока он не окажется в избытке.

б) Несколько капель тетрахлорида кремния добавляют к водному раствору универсального индикатора.

в) Сульфат аммония нагревают с водным раствором гидроксида натрия, держа у самого отверстия пробирки полоску фильтровальной бумаги, смоченной в водном растворе сульфата меди (II).

г) Водный раствор хлора встряхивают с водным раствором иодида калия, в который добавлено несколько капель какого-либо органического растворителя наподобие тетрахлорометана.

4. Сухой хлороводород пропускают над поверхностью нагретого образца олова массой 23,8 г до того момента, когда он полностью превратится в хлорид олова, масса которого оказывается равной 38,0 г.

Вычислите эмпирическую (простейшую) формулу хлорида олова.

5. 50 см3 моноксида азота NO смешали с кислорода. После полного завершения реакции образовавшиеся газы пропустили через воду.

а) Напишите сбалансированное уравнение реакции между моноксидом азота и кислородом.

б) Вычислите суммарный объем газовой смеси после полного завершения реакции, но до пропускания газовой смеси через воду. (Допустим, что все измерения объема проводятся одинаковой температуре и одинаковом давлении.)

в) Вычислите окончательный объем оставшегося газа после пропускания газовой смеси через воду.

6. Белый аллотроп фосфора при кипячении с водным раствором гидроксида натрия образует смесь нейтральных солей натрия А и В и смесь газообразного водорода с газообразным фосфином

Соль А имеет следующий процентный состав: О 36%. Один моль молекул фосфина окисляется четырьмя молями атомов иода в присутствии воды с образованием свободной кислоты, содержащей анион соли А, и иодоводородной кислоты HI. Вычислите эмпирическую формулу соли А и составьте сбалансированное уравнение реакции между фосфином и водным раствором иода.

Соль В имеет следующий процентный состав: О 38%. Свободную кислоту, содержащую анион соли В, можно получить водным гидролизом трихлорида фосфора Вычислите эмпирическую формулу соли В и

составьте сбалансированное уравнение реакции между трихлоридом фосфора и водой.

При титровании раствора натриевой соли А с помощью кислого раствора натрия произошло окисление соли А в фосфа натрия Вычислите изменение степени окисления для соли А и объясните полученный результат с привлечением формулы этой соли.

При другом титровании раствора натриевой соли В с помощью кислого раствора натрия произошло окисление соли В в натрия Вычислите изменение степени окисления соли В и объясните полученный результат с привлечением формулы этой соли.

7. Для определения формулы гидратированной двойной соли воспользуйтесь следующими экспериментальными данными:

а) 2 г соли А кипятили в растворе с избыточным количеством гидроксида натрия, а выделяющийся аммиак собирали, поглощая его в М раствора соляной кислоты в охлаждаемой колбе. Последующая нейтрализация полученного раствора потребовала израсходовать раствора гидроксида натрия.

1) Вычислите число молей ионов аммония в 2 г соли А.

2) Вычислите массу ионов аммония, содержащихся в 2г соли А.

б) Другой образец соли А массой 2 г растворили в воде и смешали его с избыточным количеством раствора хлорида бария. В результате образовался осадок, масса которого после высушивания оказалась равной 2,33 г.

1) Вычислите число молей сульфатных ионов в 2 г соли А.

2) Вычислите массу сульфатных ионов в 2 г соли А.

в) Третий образец соли А массой 10 г был растворен в воде, и в результате получено раствора. этого раствора смешали с избыточным количеством иодида калия, в результате чего образовалось такое количество иода, которое впоследствии оказалось эквивалентным М раствора тиосульфата натрия. Проведенные реакции описываются следующими ионными уравнениями:

1) Вычислите число молей ионов в 2 г соли А.

2) Вычислите массу ионов в 2 г соли А.

г)

1) Вычислите массу кристаллизационной воды в 2 г соли А.

2) Вычислите число молей кристаллизационной воды в 2 г соли А. д) Определите формулу гидратированной соли А.