ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH РАСТВОРА
Полуреакция, протекающая на водородном электроде, описыиается уравнением
Концентрация ионов водорода в водородном полуэлементе может быть связана с электродным потенциалом водородного электрода уравнением Нернста
где 
- парциальное давление газообразного водорода. Если предположить, что парциальное давление газообразного водорода равно 1 атм, и учесть, что 
, то это уравнение сведется к следующему:
Поскольку
находим
Таким образом, электродный потенциал водородного электрода прямо пропорционален pH. Если собрать электрохимический источник тока, состоящий из водородного электрода и какого-нибудь другого электрода, как, например, каломельный электрод, электродный потенциал которого не зависит от концентрации ионов водорода, то можно показать, что э.д.с. такого источника тока пропорциональна pH, т. е.
Таким образом, электрохимический источник тока, состоящий из электрода, чувствительного к концентрации ионов водорода, и какого-либо электрода сравнения, может служить удобным прибором для определения pH.
На практике вместо водородного электрода для определения pH используется стеклянный электрод. Он представляет собой тонкостенную стеклянную колбочку с впаянной в нее серебряной проволочкой, наполненную насыщенным раствором
Рис. 10.20. pH-метр
ионами 
по реакции 
б - типичная кривая потенциометрического титрования.
Электродный потенциал стеклянного электрода пропорционален концентрации ионов водорода. Стеклянный электрод используется в комбинации с каким-либо вторичным электродом сравнения, например с каломельным электродом.
и подключен к стеклянному электроду и электроду сравнения, получается прибор, который называется 
-метр. Для калибровки 
-метра можно использовать какой-либо буферный раствор (см. разд. 8.2) с точно известным значением 
