10.2. Окислительно-восстановительные процессы

ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ

Термин окисление можно определить тремя способами:

1) как присоединение кислорода к какому-либо веществу;

2) как удаление водорода из какого-либо вещества;

3) как потерю электронов каким-либо веществом.

Термин восстановление тоже можно определить тремя способами:

1) как удаление кислорода из какого-либо вещества;

2) как присоединение водорода к какому-либо веществу;

3) как приобретение электронов каким-либо веществом.

В данной главе нас будут интересовать главным образом процессы электронного переноса. Поэтому мы будем рассматривать окисление как потерю электронов, а восстановление - как приобретение электронов.

В тех случаях, когда происходит окисление, одновременно с ним непременно происходит и восстановление, и наоборот, если происходит восстановление, оно обязательно сопровождается одновременным окислением. Эти одновременно протекающие реакции называются окислительно-восстановительными.

Таким образом, всякая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух нолуреакций, одна из которых представляет собой реакцию восстановления, а другая - реакцию окисления.

Чтобы пояснить эти определения, рассмотрим следующий пример. Если погрузить кусок железа в раствор сульфата , железо вскоре покрывается слоем меди. Эту реакцию можно представить уравнением

Однако удобнее представить ее с помощью ионного уравнения

Такая запись показывает, что железо окисляется, превращаясь в гидратированный катион , а гидратированные ионы восстанавливаются в атомы меди. Таким образом, окислительная полуреащия может быть представлена уравнением

Два электрона, теряемые атомом железа, приобретает гидратированный ион

Поэтому можно записать восстановительную полуреакцию так: