КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Ковалентная связь образуется парой электронов, обобществляемых между двумя соседними атомами. Каждый из этих атомов поставляет на образование ковалентной связи по одному электрону. Ковалентные соединения существуют в форме молекул

Рис. 2.3. Модель точек и крестиков и формулы Льюиса.

либо каркасных кристаллических структур (см. ниже). Однако ковалентные связи существуют еще и в многоатомных (комплексных) ионах. Каждую ковалентную связь в молекуле, каркасной кристаллической структуре или в многоатомном ионе можно схематически представить с помощью точки и крестика (рис. 2.3). Каждая точка или крестик изображают электрон в валентной оболочке атома. Для записи двойной ковалентной связи используют две пары точек и крестиков, а для записи тройной связи - три пары точек и крестиков.

Кроме того, для схематического изображения ковалентных связей в молекулах или ионах используются также формулы Льюиса. В этих формулах каждый электрон условно изображается точкой. Для записи простой ковалентной связи используется пара точек, помещаемых между двумя атомами. На рис. 2.3 показаны формулы Льюиса для хлороводорода, кислорода и ацетилена (этина).

Обратим внимание на то, что каждый атом в ковалентной молекуле имеет заполненную электронную оболочку атомы водорода имеют по два электрона (в К-оболочке), а атомы хлора, кислорода и углерода окружены каждый восьмеркой электронов (в L- или М-оболочках). Таким образом, правило октета выполняется и в данном случае.