Свойства жидкостей
Мы уже знаем, что жидкости имеют фиксированный объем и принимают форму того сосуда, в котором они находятся. Мы знаем также, что плотности жидкостей намного больше, чем у газов. В общем случае плотности жидкостей имеют значения, подобные плотностям твердых веществ. Сжимаемость жидкостей очень невелика, поскольку между частицами жидкости остается совсем немного свободного пространства.
Нам предстоит рассмотреть еще три других важных свойства жидкостей. Все эти свойства можно объяснить на основе представлений кинетической теории жидкостей.
Текучесть и вязкость.
Подобно газам жидкости могут течь, и это их свойство называется текучестью. Сопротивляемость течению называется вязкостью. На текучесть и вязкость влияет целый ряд факторов. Наиболее важными из них являются силы притяжения между молекулами жидкости, а также форма, структура и относительная молекулярная масса этих молекул. Текучесть жидкости, состоящей из больших молекул, ниже, чем у жидкости из малых молекул. Вязкость жидкостей приблизительно в 100 раз больше, чем у газов.
Поверхностное натяжение.
На молекулу, находящуюся в глубине жидкости, со всех сторон равномерно действуют силы межмолекулярного притяжения. Однако на поверхности жидкости эти силы оказываются несбалансированными, и вследствие этого поверхностные молекулы испытывают действие результирующей силы, направленной внутрь жидкости. Поэтому поверхность жидкости оказывается в состоянии натяжения - она все время стремится сократиться. Поверхностное натяжение жидкости - это минимальная сила, необходимая, чтобы преодолеть устремление частиц жидкости внутрь и тем самым удержать поверхность жидкости от сокращения. Существованием поверхностного натяжения объясняется сферическая форма свободно падающих капель жидкости.
Диффузия.
Так называется процесс, посредством которого вещество перераспределяется из области с высокой концентрацией или высоким давлением в область с меньшей концентрацией или меньшим давлением. Диффузия в жидкостях осуществляется гораздо медленнее, чем в газах, потому что частицы жидкости упакованы гораздо
плотнее, чем частицы газа. Частица, диффундирующая в жидкости, подвергается частым столкновениям и поэтому подвигается с трудом. В газах между частицами много свободного пространства, и они могут перераспределяться значительно быстрее. Диффузия осуществляется между взаимно растворимыми, или смешивающимися, жидкостями. Она не происходит между несмешивающимися жидкостями. В отличие от жидкостей все газы смешиваются друг с другом и поэтому могут диффундировать один в другой.
Итак, повторим еще раз!
1. Нормальные температура и давление равны 
и 100 кПа.
2. Закон Бойля-Мариотта:
3. Закон Гей-Люссака (Шарля):
4. Объединенный газовый закон:
5. Уравнение состояния идеального газа:
6. Закон Авогадро утверждает, что в равных объемах всех газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
7. Молярную массу газа можно определить при помощи следующего соотношения:
8. Закон парциальных давлений газов (закон Дальтона)
9. Законы диффузии и эффузии Грэхема:
10. Основное уравнение кинетической теории:
11. Среднеквадратичная скорость молекул определяется соотношением
где М - молярная масса газа.
12. Распределение Максвелла-Больцмана определяет долю частиц газа с заданной скоростью либо энергией. Чем выше температура, тем больше скорости или энергии частиц.
13. Уравнение Ван-дер-Ваальса для реальных газов:
14. Критическая температура — это температура, выше которой невозможно сжижить газ. Критическое давление - это минимальное давление, необходимое для сжижения газа при его критической температуре. Критический объем - это объем одного моля вещества при его критических температуре и давлении.
