Закон Авогадро
В 1811 г. Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Эта гипотеза впоследствии получила название закона Авогадро.
Амедео Авогадро (1776-185б) - итальянский физик и химик. Его крупнейшие достижения заключаются в том, что он: установил, что вода имеет химическую формулу 
а не НО, как считалось ранее; стал проводить различие между атомами и молекулами (более того, ввел сам термин «молекула») и между атомным «весом» и молекулярным «весом»; сформулировал свою знаменитую гипотезу (закон).
Число молекул в одном моле любого газа равно 
. Это число называется постоянной Авогадро и обозначается символом А. (Строго говоря, оно является не безразмерной численной величиной, а физической постоянной, имеющей размерность 
) Постоянная Авогадро - это просто название числа 
(любых частиц-атомов, молекул, ионов, электронов, даже химических связей или химических уравнений).
Поскольку один моль любого газа всегда содержит одинаковое число молекул, из
закона Авогадро следует, что один моль любого газа всегда занимает один и тот же объем. Этот объем для нормальных условий можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа (4), полагая 
и подставляя в него значения газовой постоянной R и стандартных температуры и давления в единицах системы СИ. Такой расчет показывает, что моль любого газа при нормальных условиях имеет объем 
Эта величина называется молярный объем.
Плотность газа.
Поскольку один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем
нетрудно вычислить плотность газа. Например, один моль газообразного
занимает объем
Отсюда следует, что плотность
при нормальных условиях равна
Следует обратить внимание на то, что этот расчет основан на двух предположениях, а именно: а) 
подчиняется закону Авогадро при нормальных условиях и б) 
представляет собой идеальный газ и, следовательно, подчиняется уравнению состояния идеального газа.
Позже мы убедимся, что свойство реальных газов, а 
является одним из них, при определенных условиях значительно отклоняется от свойств идеального газа.
Для вычисления плотности газа не только при нормальных условиях, но и при любых заданных температуре и давлении подставим в формулу для плотности вместо объема его выражение, полученное с помощью уравнения состояния идеального газа (5). Эта подстановка дает
Плотность газов и паров часто сравнивают с плотностью водорода и выражают как относительную плотность газа:
На экспериментальном определении плотностей газов и их сопоставлении с плотностью водорода основывались первые в истории химии определения молекулярного «веса» многих газов и жидкостей. В таких определениях водороду всегда приписывали атомный «вес», равный единице.
Понятия атомный вес и молекулярный вес означают приблизительно то же самое, что и современные термины «относительная атомная Масса» и Соответственно «относительная молекулярная масса».
