РАВНОВЕСИЯ С УЧАСТИЕМ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ
В гл. 4 мы уже познакомились с названиями и формулами ряда комплексных ионов. Химия комплексных ионов переходных металлов будет более подробно рассмотрена в гл. 14. В данном разделе мы сосредоточим внимание на равновесиях с участием комплексных ионов.
Химические свойства комплексных ионов в водных растворах зависят от способности одного лиганда в координационной сфере металла замещаться каким-либо другим лигандом. Например, образование иона 
происходит в результате замещения шести молекул воды в координационной сфере иона 
шестью молекулами аммиака. Это можно представить следующим уравнением:
Рис. 8.3. Гидратированный ион 
(комплексный ион 
).
Таблица 8.8. Константы устойчивости различных комплексных ионов
В комплексном ионе 
молекулы воды являются лигандами. Поскольку таких лигандов шесть, координационное число кобальта равно 6. Этот ион называется гидратированным ионом 
или ионом 
Его структура показана на рис. 8.3.
Ради простоты приведенное выше уравнение обычно записывают так:
Когда для записи иона 
в водном растворе используется символ 
то подразумевается, что этот ион находится не в изолированном, а в гидратированном состоянии.
Константа равновесия, описывающего образование иона 
, определяется выражением
Эту величину называют константой устойчивости или константой образования комплексного иона. Значения констант устойчивости для некоторых комплексных ионов приведены в табл. 8.8. Отметим, что эти константы обычно имеют большие значения, что указывает на высокую устойчивость большинства комплексных ионов. Впрочем, некоторые комплексные ионы с галогенид-ионами в качестве лигандов имеют сравнительно низкие константы устойчивости.
В химии комплексных ионов нередко используется также понятие константы неустойчивости. Это величина, обратная константе устойчивости. Например,
Таким образом, константа устойчивости представляет собой константу образования комплексного иона, а константа неустойчивости - константу диссоциации этого иона:
Замещение одного лиганда другим происходит в результате многоступенчатого процесса, число стадий (ступеней) которого определяется числом лигандов. Каждая стадия характеризуется собственной (ступенчатой) константой устойчивости. Так, ион 
характеризуется шестью ступенчатыми константами устойчивости. Константы устойчивости, значения которых указаны в табл. 8.8, представляют собой результирующие (общие) константы устойчивости. Общая константа устойчивости комплексного иона представляет собой произведение его ступенчатых констант устойчивости. Чтобы пояснить сказанное, обратимся к следующему простому примеру. Образование комплексного иона 
происходит в две стадии и, следовательно, характеризуется двумя константами устойчивости, 
.
Стадия 1
Стадия 2
Общая константа устойчивости представляет собой произведение 
так как она соответствует общему уравнению
