ИОННАЯ СВЯЗЬ

Ионная связь представляет собой электростатическую силу притяжения между ионами с зарядами противоположного знака. Коссель (1916 г.) предположил, что ионная связь (или электровалентная связь, как он назвал ее) может образовываться в результате переноса одного или нескольких электронов от одного атома к другому. Например, ионная связь в хлориде натрия образуется в результате переноса электрона от атома натрия к атому хлора.

В скобках под символами атомов и ионов указаны их электронные конфигурации. Перенос электрона между атомами можно схематически изображать с помощью модели точек и крестиков:

Наиболее типичные ионные соединения состоят из катионов металлов, принадлежащих к 1 и II группам периодической системы, и анионов неметаллических элементов, принадлежащих к VI и VII группам. Модель электронного переноса, предложенная Косселем, позволяет объяснить образование таких соединений. Приведем три примера:

Таблица 2.1. Члены изоэлектронных рядов неона и аргона

Записи в скобках под символами атомов и ионов показывают, что ионы в таких соединениях имеют такие электронные конфигурации, как и атомы благородных газов. Если атом какого-либо элемента и группа ионов других элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию, то они образуют так называемый изоэлектронный ряд. В табл. 2.1 указаны члены изоэлектронных рядов неона и аргона.