Что понимается под вандерваальсовыми силами

Термин «вандерваальсовы силы» не всегда употребляется правильно. В 1873 г. И. Ван-дер-Ваальс выдвинул предположение о существовании сил межмолекулярного притяжения. Объяснение сил притяжения между неполярными молекулами впервые дал Ф. Лондон в 1930 г. Иногда считают, что вандерваальсовы силы включают только лондоновские силы. Однако в настоящее время принято распространять термин «вандерваальсовы силы» на все слабые межмолекулярные силы, которые включают силы взаимодействия трех типов: постоянный диполь-постоянный диполь (диполь-дипольное притяжение), постоянный диполь-индуцированный диполь (индукционное притяжение) и мгновенный диполь индуцированный диполь (дисперсионное притяжение, или лондоновские силы). Водородную связь, которая намного сильнее, а кроме того, может быть не только межмолекулярной, но и внутримолекулярной, обычно не включают в вандерваальсовы силы.

Итак, повторим еще раз!

1. Согласно электронной теории валентности, образование связей между атомами позволяет им приобрести наиболее устойчивую (т. е. имеющую наиболее низкую энергию) электронную конфигурацию.

2. Правило октета утверждает, что образование связей между атомами позволяет им приобрести электронную конфигурацию атомов благородных газов.

3. Ионная связь - это сила электростатического притяжения между двумя ионами с зарядами противоположных знаков.

4. Сродство к электрону изменение энергии, происходящее при образовании одного моля однозарядных анионов из одного моля атомов.

5. Ковалентная связь создается двумя электронами, обобществленными двумя соседними атомами. Каждый атом поставляет на образование такой связи по одному электрону.

6. Существуют три типа молекулярных орбиталей: связывающие, несвязывающие и разрыхляющие. В свою очередь каждая из таких орбиталей может принадлежать к или -типу.

7. Гибридные орбитали - это атомные орбитали, представляющие собой результат смешивания обычных атомных орбиталей разных типов.

8. -Связи в молекуле бензола образуют делокализованную молекулярную орбиталь.

9. Координационная связь это разновидность ковалентной связи, образуемая когда один атом (донор) поставляет для обобществления с другим атомом (акцептором) свою неподеленную пару электронов. Другие названия координационной связи: дативная, или донорно-акцепторная связь.

10. Наличие у связи ионного или ковалентного характера определяется разностью электроотрицательностей двух атомов, образующих связь.

11. Водородная связь - это сила электростатического притяжения между атомом водорода и каким-либо электроотрицательным атомом. Она является разновидностью диполь-дипольного притяжения.

12. Слабые силы межмолекулярного притяжения трех типов: диполь-дипольное, диполь-индуцированный диполь (индукционное) и мгновенный диполь-индуцированный диполь (дисперсионное) - объединяются под названием вандерваальсовых сил.