ВЛИЯНИЕ ВАНДЕРВААЛЬСОВЫХ СИЛ
Возможность перевода в жидкую или твердую форму неполярных соединений и таких элементов, как благородные газы, свидетельствует о том, что межцу их атомами или молекулами существуют силы притяжения. Для плавления твердого вещества и для кипения жидкости необходима энергия. Эта энергия расходуется на преодоление сил притяжения в неполярных веществах. Указанные силы притяжения представляют собой вандерваальсовы силы, которые обсуждались выше в данной главе. Дисперсионные вандерваальсовы силы существуют между любыми простыми молекулами, полярными либо неполярными. Вещества, состоящие из молекул или атомов, которые притягиваются друг к другу только такими силами, характеризуются низкими температурами плавления и кипения по сравнению с другими веществами приблизительно такой же относительной молекулярной массы.
Дисперсионные вандерваальсовы силы (притяжение типа мгновенный диполь - индуцированный диполь), как мы уже знаем, обусловлены флуктуациями распределения электронов в атомах или молекулах. Молекулы с большим числом электронов и более диффузным распределением электронов притягиваются друг к другу сильнее, чем малые молекулы с более тесно связанными электронами. Если, например, сравнить метан и бутан, то ясно, что распределение электронов в бутане является более диффузным, чем в метане, и поэтому для возникновения сил притяжения между молекулами бутана имеется больше возможностей. Температура кипения метана равна -164°С. Бутан имеет намного более высокую температуру кипения: -0,5°С.
По той же причине иод 12, в молекуле которого 106 электронов, имеет намного более высокую температуру кипения (165 °С), чем хлор 
(-35°С), в молекуле которого только 34 электрона. Упорядоченное расположение в кристаллах молекул неполярных веществ, например иода или диоксида углерода, объясняется этими слабыми силами притяжения.
Вандерваальсовы силы обусловливают также связывающее взаимодействие между соседними слоями в кристаллах со слоистой структурой, как, например, в графите или иодиде кадмия. Поскольку эти силы невелики по сравнению с сильными ковалентными связями, которые удерживают атомы в одном слое, соседние слои сравнительно легко отделяются один от другого. Этим объясняется скользкая на ощупь («жирная») текстура графита и иодида кадмия.
Итак, повторим еще раз!
1. Длина связи — это расстояние между двумя связанными атомами, которое измеряется между Центрами масс этих двух атомов и соответствует минимуму энергии связи.
2. Ковалентный радиус - это половина длины связи между двумя одинаковыми атомами, ковалентно связанными друг с другом.
3. Металлический радиус - это половина межъядерного расстояния между двумя соседними катионами в кристаллической решетке металла.
4. Ионный радиус - это одна из двух частей межъядерного расстояния между двумя соседними одноатомными ионами в кристаллической решетке соли.
5. Вандерваальсов радиус это половина минимального межъядерного расстояния между двумя несвязанными атомами.
6. Теория отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) основана на предположении, что геометрическая форма молекул и многоатомных ионов определяется отталкиванием между электронными парами.
7. Металлы и ионные соединения имеют каркасную кристаллическую решетку.
8. Ковалентные соединения образуют молекулярные кристаллы или кристаллы с каркасной решеткой.
9. Водородная связь обусловливает ряд аномальных свойств у таких ковалентных соединений, как вода, аммиак и фтороводород:
