ВОССТАНОВИТЕЛИ

Восстановитель представляет собой такое вещество, которое вызывает восстановление другого вещества. Вызывая восстановление другого вещества, сам восстановитель при этом окисляется. Наиболее распространенные восстановители подразделяются на три тана.

Металлы. Металлы, способные отдавать электроны и образующие ионы в этом процессе, обладают свойствами восстановителей. Примером восстановителей этого типа может служить железо. Оно восстанавливает, например, ионы двухвалентной меди в следующей реакции:

Уравнение, описывающее полуреакцию восстановления ионов имеет вид

Восстанавливая ионы само железо окисляется:

Восстановителями являются все металлы, легко образующие свои широко распространенные ионы. В качестве примера укажем натрий и магний:

Неметаллы. Неметаллы, способные удалять элементы с отрицательными степенями окисления из их соединений с металлами, также являются восстановителями. Важнейшими элементами с отрицательными степенями окисления, о которых идет речь в данном случае, являются кислород и галогены. Восстановителями рассматриваемого типа являются углерод и оксид углерода. Например,

Отметим, что в обоих приведенных примерах происходит повышение степени окисления углерода. Это означает, что в обоих случаях сам углерод окисляется.

Ионы, содержащие какой-либо элемент с низкой степенью окисления. Ионы, содержащие какой-либо элемент с низкой степенью окисления, способны вызывать восстановление других веществ. При этом происходит возрастание степени окисления элемента в таком ионе, а значит, сам он окисляется. В качестве примера подобных ионов назовем ионы двухвалентного железа и сульфит-ион:

Пробы на восстановители

Характерной реакцией восстановителей является обесцвечивание ими подкисленного раствора калия, происходящее в результате следующей реакции:

Кроме того, они изменяют оранжевую окраску подкисленного раствора калия на зеленую в результате следующей реакции: