Закон парциальных давлений газов (закон Дальтона)

В 1801 г. Джон Дальтон установил, что давление смеси нескольких газов равно сумме парциальных давлений всех газов, составляющих смесь. Этот закон получил название закона парциальных давлений газов. Парциальное давление каждого газа, входящего в состав смеси, это давление, которое создавалось бы той же массой данного газа, если он будет занимать весь объем смеси при той же температуре.

Если суммарное давление смеси газов обозначить рсмссь, а парциальное давление каждого газового компонента — и т.д., то можно записать закон Дальтона в математической форме:

Парциальное давление анестезирующего газа, необходимое для достижения анестезии, называется анестезирующее давление.

Как показывает помещенная ниже таблица, анестезирующее давление для мышей варьирует в широких пределах в зависимости от анестезирующего газа. Анестезирующие давления для других млекопитающих и человека имеют значения, довольно близкие к указанным.

Парциальные давления некоторых газов, необходимые для достижения анестезии у мышей:

Зная массы газовых компонентов в сосуде, можно вычислить парциальное давление каждого компонента при помощи уравнения состояния идеального газа:

Записав подобные выражения для каждого газового компонента смеси и подставив их в уравнение (7), получим

Если теперь разделить уравнение (8) на уравнение (9), получим

Отношение

называется мольной долей компонента а. Таким образом, мольная доля - это отношение числа молей данного газа к суммарному числу молей всех газов в смеси.