ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА

Водород может выступать в зависимости от обстоятельств в роли как восстановителя, так и окислителя (см. разд. 10.2).

Восстановление неметаллов. Водород способен восстанавливать неметаллы IV-VII групп, образуя с ними бинарные соединения. Например, при возникновении электрического дугового разряда между угольными электродами в атмосфере водорода последний соединяется с углеродом, образуя главным образом ацетилен. Водород соединяется с кислородом, образуя воду. Эта реакция описана в начале гл. 10. Водород реагирует также с кипящей серой, образуя сероводород:

Реакции водорода с галогенами описаны в гл. 16.

Восстановление оксидов и ненасыщенных органических соединений. При высоких температурах водород восстанавливает оксиды многих металлов до свободных металлов. Например,

Реакция такого типа используется для получения вольфрама и молибдена из оксидов:

В присутствии катализатора, например тонкоизмельченного никеля или платина при температуре порядка 150°С водород восстанавливает двойные и тройные органических соединениях. Например:

Окисление металлов. При температурах до 700°С водород непосредственно соединяется со щелочными металлами и такими элементами II группы, как кальций стронций и барий, образуя с ними ионные гидриды (см. ниже). Например, водород реагирует с расплавленным натрием при температурах выше 300°С, образуя гидр натрия: