ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Металлы I группы очень мягкие и имеют небольшую плотность по сравнению с другими металлами. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на ее поверхности, реагируя с ней! Металлы II группы тверже, чем металлы I группы. Они имеют сравнительно более высокую плотность, хотя она гораздо меньше, чем у d-металлов.

Таблица 13.4. Физические свойства s-металлов

Численные данные, характеризующие некоторые физические свойства этих элементов, представлены в табл. 13.4. Низкие значения их температур плавления и кипения, а также энтальпий плавления и испарения могут быть объяснены сравнительно слабыми металлическими связями в кристаллических решетках этих металлов. Эти металлические связи образуются делокализованными внешними s-электронами, которые образуют некое подобие «клея», удерживающего вместе положительные ионы атомов металла. В каждой из групп чем больше металлический радиус, тем более тонким слоем распределены делокализованные электроны по положительным ионам и тем слабее связь. Вообще говоря,

Это отношение невелико для металлов I группы и еще меньше для металлов II группы. Этим и объясняются их низкие температуры плавления и кипения. При перемещении к нижней части каждой группы металлический радиус становится больше (см. рис. 13.3, б), а число делокализованных электронов в каждой группе остается неизменным. Это приводит к ослаблению металлических связей. Таким образом объясняется уменьшение твердости, температур плавления и кипения в группе I и уменьшение энтальпий плавления и испарения при перемещении к нижней части каждой группы. Температуры плавления и кипения в группе II изменяются несистематически, что объясняется главным образом неодинаковой кристаллической структурой у металлов этой группы (см. выше).