13.2 Соединения, образуемые s-металлами

Главные типы соединений, образуемых s-металлами, указаны в табл. 13.8. В данном разделе мы рассмотрим структуру и тип химической связи, способы получения, а также химические и физические свойства некоторых наиболее важных соединений этих металлов. В частности, рассмотрены термическая устойчивость и растворимость оксосоединений, образуемых s-металлами.

ОКСИДЫ

Выше было указано, что s-металлы образуют оксиды трех типов и что эти оксиды образуются при сгорании s-металлов в кислороде атмосферного воздуха. Продукты сгорания металлов I группы, как правило, представляют собой смеси этих оксидов.

Таблица 13.8. Важнейшие типы соединений, образуемых s-металлами

Для раздельного получения оксвдов каждого типа необходимо проводить контролируемое по температуре окисление металлов I группы на воздухе. Например

Нормальные оксиды можно получить прямыми методами. Например, путем восстановления нитрата его металлом:

Нормальные оксиды металлов II группы могут быть получены разложением карбонатов или нитратов при нагревании. Например

Нормальные оксиды имеют белую окраску, пероксиды белые или слегка окрашенные, а супероксиды имеют интенсивную окраску.

Оксиды всех трех типов обладают основными свойствами, которые усиливаются при перемещении к нижней части группы. За исключением оксида магния, оксиды остальных s-металлов легко реагируют с водой, образуя сильно щелочные растворы. Например

Оксид магния реагирует с водой, но медленно. В целом оксиды металлов II группы обладают меньшей основностью, чем оксиды металлов I группы.

Как пероксиды, так и супероксиды реагируют с кислотами при 0°С, образуя

пероксид водорода:

Все пероксиды и супероксиды - очень сильные окислители. Например, соединения могут быть окислены до соединений в результате сплавления исходного соединения с пероксидом натрия, например