ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ

1. Этот вопрос касается периодической таблицы и электронного строения элементов.

На приведенной здесь схеме изображена часть периодической таблицы элементов; положения гелия, лития и бора указаны их символами. (Остальные буквы представляют собой не химические символы, а лишь указывают положение некоторых обсуждаемых ниже элементов.)

а) Укажите, в каких областях таблицы расположены: 1) s-элементы, 2) р-элементы, 3) d-элементы.

б) 1) Укажите электронное строение элемента Т, обозначив заселенность всех его s- и р-уровней.

2) Больше или меньше первая энергия ионизации элемента Т, чем у лития? Кратко поясните ответ.

в) Каждый из элементов U и X образует соединения, в которых они имеют степень окисления +3. Укажите, как изменяется электронная конфигурация свободных элементов U и X при изменении степени окисления до +3.

г) Какой из элементов - U, W или Q вероятнее всего имеет наибольшее число степеней окисления?

д) 1) Какой из или -должен иметь наибольшую первую энергию ионизации и почему?

е) Каждый из элементов X и Y имеет валентность, равную трем.

1) Какую форму должны иметь молекулы газообразных мономерных трихлоридов этих элементов?

2) В чем причина различия формы?

2. Объясните, от каких важнейших факторов зависят закономерности изменения физических и химических свойств элементов в пределах одной и той же группы периодической таблицы.

Основываясь на известных вам свойствах элементов с небольшими атомными номерами, предскажите, какими должны быть:

а) физические свойства цезия - пятого элемента в группе I, а также его реакция с водой;

б) растворимость солей бария в воде (барий является пятым элементом в группе II

в) металлический характер висмута - пятого элемента в группе V.

3. а) Кратко опишите, на каком принципе основана последовательность расположения химических элементов в периодической таблице. Какова закономерность изменения у элементов первых двух периодов: I) атомного радиуса и 2) первой энергии ионизации?

Можно ли по положению элемента в периодической таблице отнести его к металлам или неметаллам? Объясните ответ, б) Проиллюстрируйте переход от свойств неметаллических элементов к свойствам металлических элементов, наблюдаемый у элементов IV группы С, и РЬ, основываясь на свойствах их оксидов и хлоридов.

4. а) Ниже указаны шесть первых энергий ионизации элемента А:

1) К какой группе периодической таблицы принадлежит элемент А и почему?

2) Какую формулу имеет высший хлорид, образуемый элементом А?

3) Исходя из того, что атомный номер элемента А больше 10, предскажите, какой должна быть реакция высшего хлорида элемента А с водой, и объясните, на чем основан ваш ответ.

б) Для элемента В первая энергия ионизации газообразных ионов равна

Каково сродство к электрону газообразных атомов элемента В?

в) К какой группе периодической таблицы должен принадлежать элемент В и почему?

5. Опишите закономерности изменения химических свойств хлоридов указанных ниже элементов: 1) для элементов 3-го периода от до S; 2) для элементов V группы от N до Рассмотрите такие свойства как структуру, тип химической связи и реакцию с водой.

6. Этот вопрос касается закономерностей изменения свойств и особенностей химических реакций элементов в приведенной части периодической таблицы

а) Укажите символы тех элементов, которые легко реагируют с холодной водой, образуя щелочные растворы, и запишите полное уравнение той из этих реакций, которая, по вашему мнению, протекает наиболее бурно.

б) Укажите символы тех элементов, которые образуют гидриды, имеющие сравнительно низкую температуру кипения. Для наиболее устойчивого гидрида в каждой группе нарисуйте электронную схему связи и схематически изобразите форму его молекулы.

в) Для элементов 3-го периода (в высших состояниях окисления, если их несколько) запишите формулы оксидов, а также соответствующих кислот или гидроксидов, образуемых этими оксидами. Укажите степень окисления рассматриваемого элемента в каждом случае.

г) Укажите символы тех элементов 3-го периода и группы IV, которые образуют нитраты. Объясните, к каким выводам о природе элемента можно прийти на основании сведений о результатах его реакций (если они протекают) с концентрированной азотной кислотой и разбавленной азотной кислотой.

д) В письменной форме представьте сравнительное описание химических свойств фтора и иода, позволяющее проиллюстрировать закономерности изменения свойств элементов в группе VII.

7. Этот вопрос касается только тех элементов, которые находятся в следующей части периодической таблицы:

а) 1) Укажите символы следующих элементов: два металла, которые бурно реагируют с холодной водой;

2) два металла, настолько инертных при комнатной температуре, что они широко используются для нанесения защитных покрытий;

3) один элемент, обладающий физическими и химическими свойствами, которые присущи как металлам, так и неметаллам;

4) элементы, которые существуют в обычных условиях в виде молекул, содержащих 1, 2, 4 или 8 атомов (приведите по одному примеру каждого типа);

5) два элемента, образующие тетрахлориды, которые при комнатной температуре и нормальном давлении находятся в жидком состоянии;

6) два элемента, которые образуют друг с другом соединение, обладающее наиболее ионной кристаллической решеткой (укажите формулу этого соединения);

7) металл, образующий двухзарядный ион, который в водном растворе обладает окраской и легко окисляется (укажите формулу этого иона, а также его окраску);

8) один металл, который образует в водном растворе два окрашенных иона с различными степенями окисления выше 2 (укажите формулы этих ионов, их степени окисления и окраску).

б) 1) Кратко опишите, как происходит последовательное заполнение электронных оболочек атомов у элементов периода от калия до криптона.

2) Какие особенности электронной структуры объясняют то, что элементы от галлия до брома располагаются соответственно в тех же группах периодической таблицы, что и элементы от алюминия до хлора?

8. Литий не является типичным представителем элементов группы 1 (щелочные металлы), а фтор не является типичным представителем элементов группы VII (галогены).

Объясните, на чем основано это утверждение, кратко обсудив для каждого указанного элемента или его соединений два характерных химических свойства. Сопоставьте свойст хлоридов всех элементов от магния до серы в периоде. Ваш ответ должен включать следующие свойства: 1) тип связи в указанных хлоридах, 2) геометрическую форму молекул ковалентных хлоридов, 3) реакции с водой или растворимость в воде.

9. а) Ниже перечислен ряд элементов и ряд свойств. Укажите попарными сочетаниями букв и цифр, какие свойства более всего соответствуют определенному элементу (каждая цифра должна быть использована только один раз).

б) Сопоставьте химические свойства кальция и серы. Для этого достаточно кратко обсудить:

1) степени окисления;

2) тип химической связи в оксидах, хлоридах и гидридах.

Проиллюстрируйте свои ответы построением диаграмм ионной и ковалентной связи.

в) Для кальция и серы обсудите:

1) основные или кислотные свойства их оксидов и гидридов;

2) предельную степень гидролиза, возможную для их хлоридов.